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1、山东省潍坊市文山中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A略2. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A. B的转化率为20%B. 平衡时A的浓度为1
2、.50mol/LC. x1D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：A试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol平衡：3mol 4mol 2mol 2molAB的转化率为，正确； B平衡时A的浓度为3mol/4L=0.75mol/L，错误； C由以上分析可知x=2，C错误； D反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误故选A3. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB
3、(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是 ()A混合气体的密度不随时间改变B容器内气体的压强不随时间改变CC的分解率不随时间改变Dv(A)v(B)v(C)mnp参考答案：C略4. 下列说法不正确的()A. 胶体的分散质粒子直径在10-9 10-7m之间B. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C. 可用渗析法提纯胶体D. 胶体较稳定的原因是胶体带电参考答案：DA. 胶体区别于其他分散系最本质的特征就是胶体的分散质粒子直径10-9 10-7m之间，故A正确；B. 光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效可以区分溶液和胶体，故B正确；C.因胶体不能通过半透膜而溶液可以通过半透膜
4、，所以渗析可用于当胶体中混有溶液时胶体的提纯，故C正确；D.胶体不带电，胶粒带电，故D错误。答案选D。点睛：对胶体的本质理解不准确，容易导致解题时出现错误：（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷。（3）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。5. 下列离子方程式中正确的是 （ ）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+Ag
5、D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O参考答案：D略6. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是（）A有O2放电的a极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e+2O22H2ODa极对应的电极反应为O2+2H2O+4e4OH参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负
6、极反应式分别为：正极：O2+4e=2O2；负极：2H24e+2O22H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O【解答】解：A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A错误；B、在燃料电池中，阴离子移向负极，所以O2移向电池的负极，故B错误；C、在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H24e+2O22H2O，故C正确；D、a极为正极，电极反应为：O2+4e=2O2，故D错误故选C7. 铁在下列情况下腐蚀最快的是 A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中参考答案：D8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，
7、它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2OD.Zn参考答案：D9. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20参考答案：B【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生
8、成氢气，故C不符；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和A相比较，B氢离子浓度较大，反应速率较大。故选：B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，解题关键：注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响，选项C为易错点，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气。10. 下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O参考答案：D11. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白
9、性BNH4Cl受热易分解用加热法除去 NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀参考答案：B12. 下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子的氯原子： 和是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A. B. C. D. 参考答案：D【详解】氯原子的质子数为17，则原子核内有18个中子的氯原子：，故正确；同种核素必须具有相同的中子数和质子数，和是中子数不同质子数相同的不同核素，故错误；元素没有质量数，Bi元素的相对原子质量是209.0，故错误；答案为
10、D。13. 下列有关叙述错误的A. 石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B. 煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C. 甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D. 油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油参考答案：C【详解】A项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正确；B项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故B正确；C项、烃是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烃，故C错误；D项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确；故选C。
11、14. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体参考答案：B略15. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 A. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲 先达
12、到饱和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取w g该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题： (1)E装置的作用是_。(2)需要加热的装置是_(填字母代号)。(3)装置D的作用是_。(4)F处读数时应该注意：_，_。参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)A、D(3)吸收未反应的氧气(4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切解析本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质
13、的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度
