《山东省枣庄市姜屯镇姜屯中学2022年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市姜屯镇姜屯中学2022年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省枣庄市姜屯镇姜屯中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应：TiCl44Na4NaClTi，下列说法正确的是 A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物 DTiCl4是还原剂参考答案：B略2. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD没有参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A
2、g+ClAgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应；Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应；CO32+2H+CO2+H2O 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应；Fe+Cu2+Fe2+Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜【解答】解：Ag+ClAgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；CO32+2H+CO2+H2O 可表示可溶性碳酸盐与强酸
3、反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；Fe+Cu2+Fe2+Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；故选：D3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H数为0.1NAC、17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个D1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA参考答案：C略4. 有机物 的正确命名为（ ）A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲
4、基已烷参考答案：C略5. 钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔参考答案：C略6. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是A. NH4+、Cl-、K+、Na+B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. NO3-、Mg2+、K+、HCO
5、3-D. NO3-、K+、CO32-、NH4+参考答案：B【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；D项：CO32-不能大量共存于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项
6、错误。本题选B。【点睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根离子，既不能大量存在于强酸性溶液中（HCO3-+H+CO2+H2O），也不能大量存在于强碱性溶液中（HCO3-+OHCO32+H2O）。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C. 电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应参考答案：A短周期主族元素X
7、、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。A. X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；B. X的简单离子O2-与Z的简单离子Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C. 电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；D. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期表及元素周
8、期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素，据此分析解答。8. 金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键
9、能大1.9 kJD. 金刚石比石墨稳定参考答案：C分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石要吸收1.9 kJ 热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1 mol石墨的键能更大，更稳定，故1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低，故B错误；C.1 mol石墨燃烧放出的热量比1 mol金刚石少1.9 kJ ，说明石墨燃烧
10、时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1 mol 石墨比1 mol 金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。9. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）AKCl BNa2S CNa2O DK2S参考答案：D考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素解答：解：根据题意，Y元素最高正价与最低负
11、价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S故选D点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素10. 下列各物质间能发生置换反应的是 A氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中C. 溴水加入氯化钠溶液中 D. 碘水加入氯化钠溶液中参考答案：A略11. 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A. X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B. X和Y与电流表连接，将Zn换成F
12、e测得电流更大C. X和Y分别与电源“”、“”极相连，Cu极质量减轻D. X和Y分别与电源“、“”极相连，Zn极质量减轻参考答案：CA项，Zn作负极，电子由Zn极流向Cu极，错误；B项，Fe、Cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；C项，X为Zn、Y为Cu，Cu作阳极，Cu被电解，质量减轻，C正确，D错误。12. 将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（ ）A0.05mol B0.1mol C0.25mol D0.5mol参考答案：C略13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A反应
13、的化学方程式：2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略14. 下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液参考答案：D略15. 一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共
14、10分）16. (12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。 （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：_。 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？ 。 （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。 （4）装置D的作用是 。参考答案：(12分)（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧
