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1、+第一章测评B(高考体验卷)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共64分)1在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4 (H1H23H3)BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3)DH4 (H1H23H3)2已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正
2、四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJmol1DPP键的键能为 kJmol13将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ4工业生产水煤气的反应
3、为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量5 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 22
4、0 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol16根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用
5、盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1二、非选择题(本题包括2个小题，共36分)9(16分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：i.反应A中， 4 mol HCl
6、被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii.(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。10(20分)(1)(2012江苏化学)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数
7、式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。(3)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则WO2(s)WO2(g)的H_
8、。参考答案1. 解析：首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)= H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。答案：A2. 解析：由已知两个反应可得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)HkJmol1，无法求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热；设ClCl键的键能为x，则：x31.2c5c，xkJmol1，C正确；设PP键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个PP键，由第1个反应得6y6431.2ca，ykJmol1；PP键的键长大于PCl键，故PP键的键能小于PCl键。答案：C
9、3. 解析：醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B正确；D选项，没有标明反应物、生成物的状态，错误。答案：B4. 解析：该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项为制水煤气的反方向，但水应为气态，错误；热化学方程式中的计量数表示物质的量，所以D项中1体积应是1 mol。答案：C5. 解析：S(g)3F2(g)=SF6(g)，断裂了3 mol的FF键，吸收480 kJ的热量；形成6 mol的SF键，放出1 980 kJ的热量，上述反应放出(1 980480)kJ1 500 kJ的热量，因为1 mol的S(s)变成S(g)吸收280 kJ的热量，所以
10、总共放出1 500 kJ280 kJ1 220 kJ的热量。答案：B6. 解析：因H2(g)I2(g) 2HI(g)为可逆反应，故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A项错误；1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48(26.48 kJ)35.96 kJ，B项错误；产物相同均为HI，稳定性一致，C项错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。答案：D7. 解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量
11、低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H相同。答案：C8. 解析：根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1，依据盖斯定律得到HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H(12.1 kJmol1)(55.6 kJmol1)43.5 kJmol1。答案：C9. 解析：由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.
12、6 kJ，可知H115.6 kJmol1；由H(生成物键能之和反应物键能之和)可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的HO键比氯化氢中HCl键强。答案：(1)HH(2)4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1(3)32强10. 解析：(1)根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加可得所求反应，对应的H(ab) kJmol1。含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所
13、以Al4C3与HCl之间为112反应。(2)肼与N2O4反应生成N2和水，由于反应、中H2O只有气态，所以H2O也要写成气态：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)，观察已知的两个热化学方程式可知：2得：H21 048.9 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得WO2(s)WO2(g)，则H66.0 kJmol1(137.9 kJmol1)203.9 kJmol1。答案：(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1(3)203.9 kJmol1+
