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1、山东省青岛市即墨移风中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明（ ）A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果成熟时淀粉水解为葡萄糖 D苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略2. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )N2 Cl2 CO2 PCl3 H2O PCl5 CCl4 A 全部 B C D参考答案：D略3. 50 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
2、()A加入适量蒸馏水B加入适量的氯化钠溶液C加入适量的6 molL1的盐酸D加入数滴氯化铜溶液参考答案：D解析加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原电池，使反应速率加快。4. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A. 2H和2KB. -2H和 K2C. -2H和 K-2D. 2H和-2K参考答案：C【详解】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应
3、，反之亦然，所以氨气分解的反应热是2H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是正确的。答案选C。5. 下列说法正确的是A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B海水晒盐的过程发生复分解反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一参考答案：D略6. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，上有气泡逸出 ；相连时，的质量减
4、少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A. B. C. D. 参考答案：B略7. 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 () Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a参考答案：B略8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A. 5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为LC. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl
5、-的数目为4NAD. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA参考答案：A【详解】A、反应中铵根离子中的氮从-3价升高到氮气中的+5价，每生成4mol氮气转移15mol电子，所以当有28g氮气生成时，转移电子为3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故A正确；B、常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4L/mol故B错误；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，题干中没有给出溶液体积，所以不能确定氯离子数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以只要把混合气体当作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一个NO2分子含2个氧
6、原子，所以合气体中含有氧原子个数为2NA，故D错误；综上所述，本题应选A。【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，以及溶液中离子的计算。9. 下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：AC10. 要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4
7、溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤AABBCCDD参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：A氧气可用浓硫酸干燥；B碳与氧气反应；C引入新杂质；D铁可置换出铜解答：解：A氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；B在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B正确；C生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误；D铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确故选C点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大
8、11. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A自来水B饱和食盐水C饱和石灰水D烧碱溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气，有毒，利用碱性溶液可吸收，碱溶液的浓度大吸收效果好，以此来解答【解答】解：A氯气与水反应，为可逆反应，吸收效果不好，故A不选；B食盐水抑制氯气的溶解，不能吸收，故B不选；C饱和石灰水可吸收氯气，但吸收效果不如NaOH溶液，故C不选；D烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故D选；故选D12. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其
9、中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C加入NaOH溶液时依次发生反应：H+OH=H2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键13. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中，下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是： （ ） AKBr BH2 CHBr DNH4Cl 参考答案：D略14. 某化学实验的尾气中含有较多的氯气，它有毒。要吸收这些
10、尾气，下列试剂中最合适的是（ ）A.烧碱溶液 B.饱和的石灰水 C.自来水 D.食盐水参考答案：A略15. 许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。请你估计，和、三种核素最多构成水分子的种数为A2B3C1D4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案： (1)操作的名称是_，滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号
11、)。A漏斗 B坩埚 C烧杯 D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气 C氧气 D铁参考答案：(1)过滤 Fe、Cu (2)CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3 (3)蒸发浓缩 B (4)氧化剂 BD【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，A(Na
12、AlO2)与过量的气体X反应生成沉淀C，沉淀C与盐酸反应生成溶液F，因此X为CO2，反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。【详解】(1)根据上述分析，操作为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；(2)反应为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3，故答案为：CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻
13、璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有坩埚，故选B，故答案为：蒸发浓缩；B；(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况)。求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。（2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比。（写出简要过程）参考答案：（1） 3.4 mol / L (2分) 1.3 mol / L (2分)（2）8:1 （2分） 2:9（2分）18. 有标准状况下8.96LHCl气体计算物质的量 计算气体所含的分子数目 计算气体的质量 若将8.96LHCl气体全部溶解于水制成100ml的盐酸溶液，求溶液的物质的量 浓
