《江苏省南通市通州区东社中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市通州区东社中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南通市通州区东社中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol参考答案：C根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g7.2g1.8g16.5g，则E的摩尔质量是16.5g0.3mol55g/mol，答案选C。2. 实验室中需要配制
2、2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 参考答案：C略3. 下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2参考答案：A略4. 己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a，烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物，则烃a和制得的有机物分别是()A乙烷乙醛 B乙烷乙酸C乙烯乙醇 D乙烯乙酸参考答案：C解析C6
3、H14C4H10C2H4，CH2=CH2H2OCH3CH2OH。5. 下列说法中正确的是 （ ） A2gH2所占有的体积是22.4L B11.2LO2的质量是16g C标准状况下，22.4L H2O含有6.021023个H2O分子 D常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是A、由锌、铁和稀盐酸形成原电池的正极反应：2H+ +2e H 2B、用铁、铂为电极和稀硝酸形成原电池的反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C、用铜电极电解氢氧化钠溶液：D、用铂电极电解饱和氯化钠溶液：参考答案：A7. 下列排列有错误的是()A粒子半
4、径：FNaMg2Al3B稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH参考答案：B8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B无色溶液中：Na+、A13+、NO3、MnO4CFeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN，SO42D与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、HCO3参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A酸性溶液中该组离子之间不反应；BMnO4为紫色；C离子之间结合生成络离子；D与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强
5、碱溶液【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；BMnO4为紫色，与无色不符，故B不选；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故C不选；D与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3，酸溶液中不能大量存在HCO3，且酸溶液中Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A9. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。10. 在2 L的密闭容器中，充有2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2 + O2 2SO3，当
6、反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol, 若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量为A 1.6mol B 1.2mol C 1.6mol D 1.2mol参考答案：A略11. 决定有机物种类繁多的原因，不正确的是A有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C组成有机物的元素种类较多D碳原子间可以有多种排列方式参考答案：A略12. 下列叙述正确的是（ ）A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、氧化钠都
7、是电解质参考答案：D略13. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( )A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl2盐酸D. BaCl2Na2CO3NaOH盐酸参考答案：CA. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B. 加入过量NaOH溶
8、液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42和前面过量的CO32，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2，故C错误；D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，加入过量Na
9、OH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。14. H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2.试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2.(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ kJ的热量用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出
10、_ kJ的热量参考答案：略15. 下列叙述中正确的是 ()A1 mol CO的质量是28 gB硝酸的摩尔质量为63 gC2 g氢气所含原子数目为1 molD铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铝合金中含有铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：(1) 固体A的成分是：_，溶液M中的阴离子有：_ (2) 步骤中生成沉淀的离子方程式为：_(3) 步骤中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及 (4) 该样品中铝的质量分数是：_（用a、b表示）。(5) 下列因操作不当，会使测定结果偏大的是_A第步中加入NaOH溶液不足 B第步
11、中加入盐酸不足时C第步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D第步对沉淀灼烧不充分参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?参考答案：(1) (2)0.3mol NO 和0.7molNH30.8mol NO 和 0.2molNH18. 把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应。计算参加反应
12、的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）。参考答案： 0.2MOL 6.72L略4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度参考答案：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，根据n=计算4.8gMg的物质的量，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸镁的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据c=计算镁离子的物质的量浓度解答：解：4.8g Mg的物质的量为=0.2molMg+H2SO4 =MgSO4 +H21 1 1 10.2mol n（H2SO4）n（MgSO4） n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）=0.2mol故标况下，V（H2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）=1mol/L，答：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查学生简单计算能力，有利于基础知识的巩固
