《江苏省南通市通州刘桥中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市通州刘桥中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南通市通州刘桥中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种D6种参考答案：B的同分异构体有四种，1-1 2-21-21-3。【命题意图】：考查考生对同分异构体的掌握情况。2. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗Na
2、OH溶液的体积是（） A60mL B45mL C30mL D15mL参考答案：答案：A解析：氧化还原反应的计算。易错提醒：对整个反应过程分析不透彻而错选其他选项。备考提示：得失电子守恒是指在发生氧化还原时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中的有关计算及电化学中电极产物的有关计算等。用电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解
3、氧化还原反应的计算题，科化难为易，化繁为简。3. 下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.26.021023参考答案：C略4. 将一定质量的Mg、Al合金投入20 molL、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） A当加入
4、NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7 B当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C生成的H2在标准状况下的体积为112 L D所加NaOH溶液的物质的量浓度为50 molL参考答案：D略5. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A2:3 B3:4 C11:3 D10:3参考答案：C6. 下列说法中，不正确的是（）A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸
5、铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：D【考点】蔗糖、麦芽糖简介；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A麦芽糖水解生成葡萄糖； B苯酚能合成酚醛树脂；C油脂是高级脂肪酸甘油酯；D醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程【解答】解：A麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A正确； B苯酚能合成酚醛树脂，酚醛树脂是高分子化合物，故B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D醋酸铅为重金属盐，使蛋白质发生变性，则蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀，不能重新溶于水，故D错误故选D【点评】本题考查有机物的结构与
6、性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OD将0.2 mol?L1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析
7、】A硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵【解答】解：AFe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B错误；C硫化钠的水解反应，离子方程式：S2+H2O=HS+OH，故C错误；DNH4Al（SO4）2与
8、Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选：D8. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba SO4溶液后，应把它放回的位置是 参考答案：C略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25时，1.0LpH=7的NH4Cl和N
9、H3H2O混合溶液中，OH离子数为107NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA参考答案：C略10. （不定项）下列关于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0的图示与对应的叙述相符合的是()A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92 kJmol1B. 达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化C. 正、逆反应速率随温度的变化D. 反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考答案：A【详解】A. 根据图中能量变化图可以看出，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H+2254 kJm
10、ol1-2346 kJmol1=92 kJmol1，A项正确；B. 随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；C. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；D. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；答案选A。11. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（
11、）A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）6.021023参考答案：BD略12. 下列事实可以用同一原理解释的是 （ ）A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色 B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略13. 在下列变化中，只发生物理变化的是A空气液化制取
12、氮气 B酸雨侵蚀建筑物C荔枝酿酒 D生石灰遇水成为熟石灰参考答案：14. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（ ）A. x是负极，y是正极。B. x是正极，y是负极。C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。D. CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。参考答案：A略15. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包
13、括1个小题，共10分）16. CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1：图1图2已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2?6H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 A2.02.5 B3.03.5C4.
