《湖南省衡阳市祁东县过水坪中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市祁东县过水坪中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市祁东县过水坪中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120 B、6个，10928 C、5个，10928 D、5个，120参考答案：B2. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DN
2、aBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取 、分液参考答案：BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。3. 下列物质的分类正确的是 （ ）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾
3、SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4参考答案：D略4. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图K4243所示，有关该物质的说法正确的是()。图K4243A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD该分子中的所有碳原子有可能共平面参考答案：CD略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A8个中子的氧原子的核素符号： BHF的电子式：CK+离子的结构示意图： D
4、CH4分子的球棍模型：参考答案：A略6. 常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7g3.36LD0.1NA2.7g参考答案：A略7. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5 参考答案：答案：C8. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3
5、(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是A1+21 B1.6a3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动参考答案：CD略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol Al3+含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应
6、，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略10. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是 A试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 D试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛参考答案：B略11. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ） A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH
7、)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA参考答案：C略13. 下列实验操作中:过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用玻璃棒的是A. B. C. D.参考答案：A略14. 燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。右图是乙醇燃 料
8、电池（BFC）的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是 A电子由a极经外电路导线流向b极 Bb极的电极反应式为： C该电池的总反应式为： D用该电池电镀铜时，若待镀金属增重128 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L参考答案：B略15. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH+4、Na+、Br、SO24BFe2+、H+、ClO、ClCK+、Ca2+、OH、NO3DMg2+、H+、SiO32、SO24参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答解
9、答：解：A该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B因Fe2+、H+、ClO发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；CCa2+、OH结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；DH+、SiO32结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，
10、装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是 ；E中冷水的作用是 。（2）F中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的P
11、Cl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。参考答案
12、：（1）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏 （5）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+2H2O（6）79.75%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
