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1、浙江省衢州市封家镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是A的为 （ ） AC2H5OH BC6H5CH2OH CCH3CH(OH)CHO DCH3CH(OH)CH3参考答案：D略2. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子
2、，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答【解答】解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，正确，错误；Y被还原，发生还原反应，错误，正确；故选D3. 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A(4) (3) (2) (1) B(4) (3) (1) (2) C(3) (4) (1) (2) D(4) (3) (1) (2) 参考答案：C略4. 某原电池工作时总的反应为Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成可能是()A. Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B. Zn为负极, Cu为
3、正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C. Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D. Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应参考答案：C5. 下面关于硅的叙述中，正确的是()A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：DA、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C
4、错误；D、硅是良好的半导体，故D正确。6. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是()A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：A略7. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LNe含有NA个Ne分子 B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1NA D1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子参考答案：D略8. 能
5、证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成水 B0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C乙醇能与水以任意比例互溶 D乙醇容易挥发参考答案：B略9. 下列离子方程式正确的是 A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B、钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、大理石溶于盐酸的反应CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2 + H2O参考答案：D略10. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（
6、）A水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A11. 下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是：AO2- BF- CNH3 DNH4+参考答案：略12. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素AC BSi CS DC1参考答案：B13. A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若A为A族，其质量数为X，则B的质子数为Y；若A为A族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ）A. （X/2+18）和（2m+18） B. （X/2+
7、8）和（2m+18）C. （X/2+8）和（2m+36） D. （X/2+18）和（2m+36）参考答案：C试题分析：若A为A族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为x/2，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=x/2+8；若A为A族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36，答案选C。14. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu +
8、O2 2CuO；CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2O C制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略15. 已知合成氨反应的浓度数据如下：N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）A. 0.2 mol/(Ls)B. 0.4 mol/(Ls)C. 0.6 mol/(Ls)D. 0.8 mol/(Ls)参考答案：C【详解】2
9、s内氢气的浓度变化量为3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应速率为=0.6mol/(Ls)。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水
10、，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：略三、综合题（本题包
11、括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是 。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。参考答案：(1)
12、(1分，少一个不给分)(2)(1分)(1分)(3) 0.006(2分)解法一：若0.02全部与铜反应，则需要铜0.01 mol，废液还能溶解0.256 g铜(0.004m01)，说明废液中含0.006 mol解法二：先求与铜片反应的为0.008 mol，则与电路板上的铜反应的为0.012 mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006 mol。18. 将3.9 g Mg、Al合金溶于400mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀的量最大（反应过程中溶液的体积变化忽略不计），求：（1）生成沉淀的最大物质的量是多少？（2）原HCl溶液的物质的量浓度？参考答案：（1）0.15 mol（2）1mol/L 略19. （10分）在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.参考答案：略
