《湖北省武汉市厚朴中学2022年高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市厚朴中学2022年高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市厚朴中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是A. 增大压强能减慢反应速率B. 升高温度能减慢反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3参考答案：CA. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. 升高温度能加快反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D. 由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，
2、生成的SO小于0.2mol3，D错误，答案选C。点睛：关于压强对反应速率的影响需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。2. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以
3、表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：C略3. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32B. NaOH溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C. =1013 molL1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3参考答案：C4. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子
4、电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略5. 下列物质分类正确的是 ()A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略6. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 ( )苯不能使溴水褪色苯不能
5、使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为： A. C + H2O =CO + H2 H=+131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H=+131.3KJmol1 D. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H= +
6、131.3KJmol1参考答案：D略8. 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有醇类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略9. 下列排序不正确的是（ ）A还原性：HI HBr HCl HFB晶体熔点：金刚石 SiC NaCl Na Mg AlC酸性: HClO4 H2SO4 H2SO3 HClOD晶格能： MgF2 NaCl NaBr参考答案：B10. 参考答案：C略11. 下列物质与银氨溶液反应，无银镜产生的是（ ）A C6H5CHO B、HCOOH C、HCOOCH3 D、CH3OH参考答案：D略12. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯
7、，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：B13. 在1L 0.3 molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是 Ac(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)Cc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)Dc(Na+ )+c(H+
8、)=c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)参考答案：B14. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D15. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物命名正确的是（）A2，6二甲基5乙基庚烷B3甲基1丁烯 C2甲基3丁烯D1，3，4三甲苯参考答案：B【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
9、近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：A为烷烃，选取最长碳链为主碳链，含7个碳，离取代基近的一端编号，名称为2，6二甲基3乙基庚烷，故A错误；B为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双
10、键近的一端编号，名称为3甲基1丁烯，故B正确；C为炔烃，选取含碳碳三键最长碳链为主碳链，离三键近的一端编号，名称为3甲基1丁炔，故C错误；D，取代基位次和应最小为1，2，4三甲基苯，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置(图A中的加热装置没有绘出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯(1)
11、在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，试管中盛放的液体可能是_，烧瓶中反应的方程式_，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是_实验二：提纯苯甲酸甲酯(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再_后，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是_。(3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_ 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4) 为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数
12、据，该数据是_ 。参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯 (2)振荡后静置；苯甲酸甲酯；甲醇 (3) 199.6 (4) 相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天
13、然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案： 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为： 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97x)mol根据电中性：3x mol + 2(0.97x)mol=21mol ，则x=0.06 Ni2+为(0.97x)mol=0.91离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 18. 某温度下SO2的转化反应的平衡常数K532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/molL-1c(O2)/molL-1c(SO3)/molL-1反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.0960
