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1、 课时跟踪检测（六）课时跟踪检测（六） 化学平衡状态与化学平衡常数化学平衡状态与化学平衡常数 1在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A体系的压强不再发生变化体系的压强不再发生变化 B3v正正(B)2v逆逆(C) C混合气体密度不再变化混合气体密度不再变化 D消耗消耗 1 mol A 的同时生成的同时生成 2 mol C 解析：解析：选选 C 该反应是反应容器容积可变的密闭容器，
2、压强始终不变，因此当体系的该反应是反应容器容积可变的密闭容器，压强始终不变，因此当体系的压强压强不再发生变化，不能作为判断的平衡标志，故不再发生变化，不能作为判断的平衡标志，故 A 不符合题意；当不符合题意；当 2v正正(B)3v逆逆(C)时说时说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，所以明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，所以 3v正正(B)2v逆逆(C)时正、逆反应速率不相等，时正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故反应未达到平衡，故 B 不符合题意；密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，由于该不符合题意；密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，由于该反应是体积减小的反应，因此容器容积变
3、小，密度变大，当混合气体密度不再变化时，可反应是体积减小的反应，因此容器容积变小，密度变大，当混合气体密度不再变化时，可作为判断平衡的标志，故作为判断平衡的标志，故 C 符合题意；消耗符合题意；消耗 1 mol A，表示正向反应，同时生成，表示正向反应，同时生成 2 mol C，表示正向反应，同一个方向表示的反应，不能作为判断平衡的标志，故表示正向反应，同一个方向表示的反应，不能作为判断平衡的标志，故 D 不符合题意。不符合题意。 2下列关下列关于化学平衡常数的说法中正确的是于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B
4、根据化学平衡常数根据化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的限度可以推断一个可逆反应进行的限度 C化学平衡常数化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变 解析：解析：选选 B K 与温度有关，温度不同时化学平衡常数不同，故与温度有关，温度不同时化学平衡常数不同，故 A 错误；根据化学平错误；根据化学平衡常数衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度，可以推断一个可逆反应进行的程度，K 越大，正向进行的趋势越大，故越大，正向进行的趋势越大，故 B
5、 正确；正确；化学平衡常数化学平衡常数 K 只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故 C 错误；当改变反应错误；当改变反应物的浓度时，如温度不变，则化学平衡物的浓度时，如温度不变，则化学平衡常数不变，故常数不变，故 D 错误。错误。 31 000 K 时，已知反应时，已知反应 Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数的平衡常数 K0.005 9。当。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是( ) A该反应已达到平衡状态该反应已达到平衡状态 B该反应未达到平衡状态，反应
6、正向进行该反应未达到平衡状态，反应正向进行 C该反应未达到平衡状态，反应逆向进行该反应未达到平衡状态，反应逆向进行 D无法确定该反应是否达到平衡状态无法确定该反应是否达到平衡状态 解析：解析：选选 C 当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，Qc H2 c H2O 1K，则该反应未，则该反应未达到平衡状态，反应逆向进行，达到平衡状态，反应逆向进行，C 正确。正确。 4 已知下列反应的平 已知下列反应的平衡常数：衡常数： S(s)O2(g)SO2(g)， K1； H2(g)S(s)H2S(g)，K2；则反应；则反应 H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平
7、衡常数是的平衡常数是( ) AK1K2 BK2K1 C.K2K1 D.K1K2 解析：解析： 选选 C 由题干方程式可知，由题干方程式可知， K1c SO2 c O2 ， K2c H2S c H2 ， 反应， 反应 H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数的平衡常数 Kc H2S c O2 c SO2 c H2 c H2S c H2 c SO2 c O2 K2K1。 5.一定条件下， 向密闭容器中充入一定条件下， 向密闭容器中充入 1 mol NO 和和 1 mol CO 进行反应：进行反应：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关，测得化学
8、反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是( ) Ad 点点 Bb 点点 Cc 点点 Da 点点 解析：解析：选选 A 由图可知，由图可知，a、b、c 点的正反应速率均大于逆反应点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状速率，都未达到平衡状态；只有态；只有 d 点正、逆反应速率相等，由正、逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中点正、逆反应速率相等，由正、逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是处于化学平衡状态的点是 d 点，选项点，选项 A 正确。正确。 6两个容积均为两个容积均为 2 L 的密闭容器的密闭容器
9、和和中充入中充入 NO 及及 CO 气体，发生反应：气体，发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H；起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平；起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时衡时 CO2的物质的量如图所示，下列说法错误的是的物质的量如图所示，下列说法错误的是( ) 容器容器 起始物质的量起始物质的量 NO CO 1 mol 3 mol 6 mol 2 mol AH0 BN 点的平衡常数为点的平衡常数为 0.04 C若将容器若将容器的容积改为的容积改为 1 L，T1温度下达到平衡时温度下达到平衡时 NO 的转化率为的转化率为 25% D图中图中
10、M 点所示条件下，再通入点所示条件下，再通入 CO、N2各各 2 mol，此时，此时 v正正(CO)v逆逆(CO) 解析：解析：选选 C 根据图知，恒容条件下升高温度，根据图知，恒容条件下升高温度，n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以 H0，A 正确；正确；M、N 点温度相同，则这两点温度相同，则这两点平衡常数相等，平衡时点平衡常数相等，平衡时 n(CO2)1 mol，可逆反应，可逆反应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) 起始起始/(mol L1) 3 1 0 0 变化变化/
11、(mol L1) 0.5 0.5 0.25 0.5 平衡平衡/(mol L1) 2.5 0.5 0.25 0.5 化学平衡常数化学平衡常数 Kc N2 c2 CO2 c2 NO c2 CO 0.25 0.5 2 2.5 2 0.5 20.04，B 正确；若将容器正确；若将容器的容积改的容积改为为 1 L，假设，假设 T1温度温度下达到平衡时下达到平衡时 NO 的转化率为的转化率为 25%，温度不变平衡常数不变，可逆反，温度不变平衡常数不变，可逆反应应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) 起始起始/(mol L1) 1 3 0 0 变化变化/(mol L1) 0.25 0.25 0
12、.125 0.25 平衡平衡/(mol L1) 0.75 2.75 0.125 0.25 平衡常数平衡常数 Kc N2 c2 CO2 c2 NO c2 CO 0.125 0.25 2 0.75 2 2.75 20.001 80.04，要达到平衡点，反应还，要达到平衡点，反应还需要正向进行，需要正向进行，NO 转化率大于转化率大于 25%，C 错误；错误；M 点再通入点再通入 CO、N2各各 2 mol，浓度商，浓度商 Qc N2 c2 CO2 c2 NO c2 CO 1.25 0.5 2 2.5 2 1.5 20.0220.04， 平衡正向移动， 则， 平衡正向移动， 则 v正正(CO)v逆逆
13、(CO)， D 正确。正确。 7 温度为 温度为 T0时时， 在容积固定的密闭容器中发生反应， 在容积固定的密闭容器中发生反应 X(g)Y(g)Z(g)(未配平未配平)， 4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应，时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是所示。下列叙述正确的是( ) AT0时，该反应的平衡常数为时，该反应的平衡常数为 33.3(单位略单位略) B图图(a)中反应达到平衡时，中反应达到
14、平衡时，Y 的转化率为的转化率为 37.5% C发生反应时，各物质的反应速率大小关系为发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v(X)v(Y)2v(Z) D该反应正反应的反应热该反应正反应的反应热 H0 解析：解析：选选 A T0时，根据图像得到各物质的物质的量浓度改变量为时，根据图像得到各物质的物质的量浓度改变量为 c(Z)0.5 mol L1，c(X)0.25 mol L1，c(Y)0.25 mol L1，则反应方程式为，则反应方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)，反，反应的平衡常数为应的平衡常数为 K0.520.150.0533.3，故，故 A 正确；图正确；图(a)中反应达到平衡时，中
15、反应达到平衡时，Y 的转化率为的转化率为0.25 mol L10.4 mol L1100%62.5%，故，故 B 错误；发生错误；发生反应时，速率之比等于化学计量数之比，反应时，速率之比等于化学计量数之比，因此各物质的反应速率大小关系为因此各物质的反应速率大小关系为 2v(X)2v(Y)v(Z)，故，故 C 错误；根据图错误；根据图(b)，先拐先平，先拐先平衡，数字大，衡，数字大，T1T2，从，从 T1到到 T2，温度降低，温度降低，Z 的浓度降低，平衡逆向移动，逆向是放热的浓度降低，平衡逆向移动，逆向是放热反应，则反应正反应的反应热反应，则反应正反应的反应热 H0，故，故 D 错误。错误。
16、8O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在可溶于水，在水中易分解，产生的水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：下： 反应反应O3O2O H0 平衡常数为平衡常数为 K1； 反应反应OO32O2 H0 平衡常数为平衡常数为 K2； 总反应：总反应：2O33O2 H0 平衡常数为平衡常数为 K； 下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( ) A降低压强，总反应降低压强，总反应 K 不变不变 BKK1 K2 C适当升温，可提高消毒效率适当升温，可提高消毒效率 D当当 2v正正(O3)3v逆逆(O3)时，反应达到平衡时，反应达到平衡 解析：解析：选选 D 平衡常数只受温度影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数只受温度影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，故 A 正正确；由盖斯定律可知反应确；由盖斯定律可知反应可得总反应，则可得总反应，则 KK1K2，故，故 B 正确；适当升温，反应正确；适当升温
