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1、山西省忻州市朝阳中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A5p B4f C6s D4d参考答案：B略2. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是（ ）A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。B取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案
2、：B略3. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOA B C D参考答案：B略4. 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123 B136 C236 D621参考答案：C略5. 如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()
3、A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C. 一段时间后,a处液面高于b处液面D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。A生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；Ba处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；Ca处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向
4、a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。6. 参考答案：答案：D 7. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所
5、含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD32 g O2所含的氧原子数目为2NA参考答案：D略9. 下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是A图是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系B图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）C图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D图是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系参考答案
6、：D略10. 下列离子方程式书写正确的是 () A硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-SO2H2O=HClOHSO3- C钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2 D铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O参考答案：C略11. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol SS、1molFF 、1mo SF键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.
7、则：的反应热H为 （ ）A-1780kJmol1 B-1220kJmol1 C-450 kJmol1 D+430kJmol1参考答案：B12. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D二者组成和结构相似，互为同系物参考答案：DA乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B二者的沸点相差较大，所以 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正
8、确；C丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。本题选D。点睛：同系物之间碳链相似、官能团的种类和数目均需相同，在分子组成上必须相差一个或若干个“CH2”原子团。13. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:1参考答案：B14. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们
9、的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD15. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 此过程中铜并不被腐蚀C此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H+2e=H2参考答案：D【知识点】原电池原理解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=F
10、e2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(O
11、H)3Fe(OH)3pH135.24.1（1）步骤中加入盐酸的作用是 。（2）步骤中调节pH至67的目的是 。（3）沉淀X所含主要物质的化学式为 。（4）写出步骤中发生反应的离子方程式： 。（5）试剂A为 ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是 。参考答案：（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子 （2）使Fe3、Al3转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）Ca2C2O42CaC2O4（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若将4molA和2m
12、olB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。 （4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。
13、反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：18. （2009四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_
