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1、湖北省荆州市天星中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略2. 在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B2
2、AgOH=Ag2O+H2O C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 参考答案：D略3. 下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是A一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液参考答案：B略4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液
3、态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B.上述四种元素的原子半径大小为WXYZC. 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物参考答案：D略5. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
4、参考答案：D【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
5、故选D【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用6. 证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是的（ ） A、碘水 B、新制Cu(OH)2悬浊液 C、碘化钾溶液 D、NaOH溶液参考答案：C略7. 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源参考答案：AC8. 下列说法中正确的是A第A族元素的最高化合价都是 +7 价B第A族元素
6、的最高化合价都是 +6 价C第A族元素的最高化合价都是 +4 价D第A族元素都是活泼的金属元素参考答案：C9. 下列仪器中，常用于物质分离的是A B C D参考答案：B略10. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）A. 乙烷B. 苯C. 乙烯 D. 乙醇参考答案：B【详解】A乙烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B苯环中的碳碳键介于单键和双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正确；C乙烯中含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMn
7、O4酸性溶液褪色，故C错误；D乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能发生取代反应，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意苯环上的碳碳键的特殊性；D中要注意醇羟基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基。11. 现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是生物质能核能电能太阳能化学能（ ）A B C D参考答案：B12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3SSO3 H2SO4NaOH（aq）NaHCO3 Na2CO3FeFeCl2
8、FeCl3ABCD参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；硫燃烧生成二氧化硫；氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；铁在氯气中点燃生成三氯化铁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，所以在给定条件下能实
9、现各步转化，故正确；铁在氯气中点燃生成三氯化铁，第一步不能实现，故错误；故选A13. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的 （ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数参考答案：A略14. 下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略15. 下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 （ ）A甘油三酯 B谷丙转氨酶 C肌酸磷酸激酶 D 白蛋白参考答案：
10、A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.25gmL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL 0.1mol/L的稀盐酸，请回答：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L(2)配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选择_mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为_ml。(3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_、容量瓶等(4)定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：_。参考答案：(1)12.5 (2)250 2.0 (3)胶头滴管 (4)重新配置试题分析：（1）物质的量浓度C=12.5mol/L；（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=2mL；
11、选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶；（3）完成本实验必需用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶等，还需要胶头滴管；（4）定容时，加水超过了刻度线，应该重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.506g，加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084g。试回答：
12、（1）混合物中酸式碳酸盐物质的量为 mol。 （2）加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为 mol。 （3）通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为 。参考答案：（1）0.004（2分） （2）0.003（2分） （3）Na2CO3和KHCO3（各1分）18. （6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。（1）锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.021023 /mol，一个
13、电子的电量为1.601019 C)参考答案：（1）负：Zn-2e-=Zn2+；正：2H+2e-=H2（2） 4.48L 3.85104C略19. 取3.50g长期存放的Na2SO3 粉末（可能已经变质）加入100ml某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560ml，然后向溶液中逐滴加入0.500 mol/L的Ba(OH)2溶液50.0ml，有沉淀生成，此时溶液的PH为7。求： (1) Na2SO3的纯度是多少？(2)盐酸的物质的量浓度是多少？(3) 加入多少毫升Ba(OH)2 溶液时产生的沉淀量不在增加？参考答案：（1）90% （2）1mol/L (3) 5ml
