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1、浙江省湖州市织里镇太湖中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在反应2SO2 + 18O2 2SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有A. SO2 B. SO2、O2、SO3 C. O2、SO3 D. SO2、SO3 参考答案：B略2. 下列各组中，互为同素异形体的是A. H2和D2B. 金刚石和足球烯(C60)C. 甲烷和丙烷D. CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：B【分析】同素异形体是指由同一元素组成，但性质却不相同的单质。【详解】A. H
2、2和D2中不同核素形成的同一种单质，不是同素异形体，A项错误；B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，B项正确；C. 甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素，不是同素异形体，C项错误；D. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同素异形体，D项错误；答案选B。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同种元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物：
3、结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2，如C项甲烷与丙烷互为同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。3. A、B、C、D、五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（ ）A若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价参考答案：A略4. 科学家已发现一种新型氢分子
4、，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略5. 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。证明待测溶液中含有SO42-参考答案：C略6. 据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成
5、的是A.蒸馏 B.溶解 C.过滤 D.蒸发参考答案：C略7. V中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A这个反应是氧化还原反应 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaCl D金刚石属于金属单质参考答案：D略8. 下列说法正确的是 ()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使
6、用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。ABCD参考答案：C解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。9. 自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（考察生活与化学的联系） A氢 B碳科 C氮 D硫参考答案：C略10. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶
7、液中生成沉淀参考答案：B略11. 在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是 ()A约为1.2 B约为7.2241023 C约为6.021023 D约为3.011023参考答案：B略12. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是() A风能、太阳能属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C解析根据常识可知，A、B、D项均正确；从图中电子
8、和电流的流动方向可知，A为负极，B为正极，C项错误。13. 下列有关仪器的使用正确的是 A手持试管给试管内的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C用天平称量药品时用手直接拿砝码 D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁参考答案：D略14. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A液溴受热变成溴蒸气B加热金刚石使之熔化C加热食盐使之熔化D加热碘化氢使之分解参考答案：A【考点】分子间作用力【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别【解答】解：A液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，
9、克服的是分子间作用力，故A正确；B金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；C氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；D碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A15. 符合图中阴影部分的物质是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就有关物质的分
10、离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水 B17.9 2901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 参考答案：（1）分馏（蒸馏）（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取
11、一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度。(3)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al
12、(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=nAl(OH)3=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol 27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=nAl(OH)3=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL10-3c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L4.0 mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，
13、c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。点睛：解决本题的关键是熟知图象信息，特别是200250mL段发生的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O；守恒法是技巧，如解析中提到的铝元素守恒，定组成比例守恒（如硫酸钠）。18. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？参考答案：略19. 沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式： 、 ；并指出哪一种燃料对环境的污染小？ 。（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36107Jkg-1的标准煤多少千克？参考答案：（1）C+O2=CO2、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O
