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1、+人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（B卷） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列反应中属吸热反应的是A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B移去部分SO3C通入大量O2 D降低体系温度3在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6m
2、ol，则反应速率(SO2)为A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)4下列化学电池不易造成环境污染的是A锌锰电池 B氢氧燃料电池C镍镉电池 D铅蓄电池5A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是AABC BCBACACB DBAC G 铜铜稀硫酸A G 铜锌稀硫酸C G 银银稀硫酸B G 铜锌乙醇D6下列装置中能构成原电池的是7下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B不少的化学反应都具有可逆性C
3、物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A增大反应物的浓度 B增大反应体系的压强C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂9下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A双氧水中加入12滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂
4、作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH，下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区C负极反应为2H2 + 4OH4e 4H2O D正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是A用等量锌粒代替锌粉 B改用100mL 3mol/L盐酸C多用300mL 1mol/L盐酸 D升高温度12下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A实验室用H2O2分解制O
5、2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快13下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生14在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述正确的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行
6、，正反应速率逐渐减小，最后保持恒定15下列关于原电池的叙述中，正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应v逆v正t1t2t3Otv16右图是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（14分）用纯净的锌粒与稀
7、盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。v（H2）/mL 时间t/minG O E F （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度18（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：化学反应方程式（例子）能量转化形式由化学能转化为热能Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2OCaCO3 CaO+
8、CO2 上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） 。19（15分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯（1）画出装置简图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？电极材料：正极： ；负极： ； 电解质溶液： 。（3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（B卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案DCABACCD题号910111213141516答案ADB
9、DADBCACDACDBD三、填空题（共40分）17（14分）（1）EF（2分），EF（2分）（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（4分）盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（3分）（3）ACE（3分）18（11分） CH4+2O2 CO2+2H2O （3分） 化学能与电能的相互转化 （3分） 热能转化为化学能 （3分） （2分）锌 铜 稀硫酸 金属导线19（15分）（1） 锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线 （5分）（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； H2SO4溶液（2分）（3）负极：Zn 2e Zn2+ （2分） 正极：2H+ + 2e H2 （2分）+
