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1、+人教版必修2第二章化学反应与能量测试题(B卷) 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。第一部分 选择题(共60分)一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)1下列反应中属吸热反应的是A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B移去部分SO3C通入大量O2 D降低体系温度3在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6m
2、ol,则反应速率(SO2)为A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)4下列化学电池不易造成环境污染的是A锌锰电池 B氢氧燃料电池C镍镉电池 D铅蓄电池5A、B、C三种金属片,把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A是负极;把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是AABC BCBACACB DBAC G 铜铜稀硫酸A G 铜锌稀硫酸C G 银银稀硫酸B G 铜锌乙醇D6下列装置中能构成原电池的是7下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B不少的化学反应都具有可逆性C
3、物质发生化学变化时,键的断裂和生成都要释放能量D物质发生化学变化时,常常伴随有物理变化8工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是A增大反应物的浓度 B增大反应体系的压强C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂9下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是A双氧水中加入12滴1mol/L FeCl3,可迅速放出气体B炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈C固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液,反应放出H2的速率加快10氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂
4、作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e 4OH,下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区C负极反应为2H2 + 4OH4e 4H2O D正极发生氧化反应二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)11对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是A用等量锌粒代替锌粉 B改用100mL 3mol/L盐酸C多用300mL 1mol/L盐酸 D升高温度12下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是A实验室用H2O2分解制O
5、2,加入MnO2后,反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快13下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生14在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述正确的是A开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定D随着反应的进行
6、,正反应速率逐渐减小,最后保持恒定15下列关于原电池的叙述中,正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池C原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应v逆v正t1t2t3Otv16右图是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是At1时,只有正方向反应Bt2时,反应到达限度Ct2- t3,反应不再发生Dt2- t3,各物质的浓度不再发生变化第二部分 非选择题(共40分)三、填空题(共40分)17(14分)用纯净的锌粒与稀
7、盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断_段化学反应速率最快,_段收集的氢气最多。v(H2)/mL 时间t/minG O E F (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 。(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度18(11分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式(例子)能量转化形式由化学能转化为热能Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2OCaCO3 CaO+
8、CO2 上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。19(15分)根据以下提供的实验用品,设计一个原电池装置。用品:铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯(1)画出装置简图:(2)电极材料和电解质溶液各是什么?电极材料:正极: ;负极: ; 电解质溶液: 。(3)写出电极反应式:正极: ;负极: 。人教版必修2第二章化学反应与能量测试题(B卷)参考答案一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)题号12345678答案DCABACCD题号910111213141516答案ADB
9、DADBCACDACDBD三、填空题(共40分)17(14分)(1)EF(2分),EF(2分)(2)该反应放热,体系温度升高,反应速率加快;(4分)盐酸浓度不断减小,反应速率减缓。(3分)(3)ACE(3分)18(11分) CH4+2O2 CO2+2H2O (3分) 化学能与电能的相互转化 (3分) 热能转化为化学能 (3分) (2分)锌 铜 稀硫酸 金属导线19(15分)(1) 锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线 (5分)(2)负极:锌片、正极:铜片(各2分); H2SO4溶液(2分)(3)负极:Zn 2e Zn2+ (2分) 正极:2H+ + 2e H2 (2分)+