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1、湖南省娄底市私立梅苑中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度（3）T时，该
2、反应化学平衡常数K= ，若将温度升高100时，K值将 （填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）A+3B?2C；放热；（2）C（3）533.3；减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B?2C
3、的影响进行判断；（3）根据达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式计算出T时该反应化学平衡常数K；根据该反应为放热反应判断温度升高100时K值变化解答：解：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A+3B?2C；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：A+3B?2C；放热；（2）A保持其他条件不变，增大压强，
4、平衡向正反应方向移动，故A错误；B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；故选C（3）根据图象可知，达到平衡时各组分的浓度为：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，T时，该反应化学平衡常数K=533.3；该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：533.3；减小点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键2. 将纯水加热至较高温度
5、，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D3. 、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列叙述中，正确的是 A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D.向AgCl的饱和溶液中加入NaC
6、l晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl- 参考答案：B略4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na) c() c() c(H2CO3) B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH) c(H) c() c(H2CO3) C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c() c() c(OH) c(H) D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液： 2c(H) c(CH3COO) 2c(OH)
7、 c(CH3COOH)参考答案：D略5. 下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是 A、甲苯和水 B、氯乙烷和水 C、乙酸乙酯和水 D、乙醛和水参考答案：D略6. 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 ( )ANa BMg CPo DAu参考答案：C略7. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：B考点：取代反应与加成反应 专题：有机反应分析：根据有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所
8、代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等解答：解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成1，2二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A不符合；B、甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故B符合；C、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C不符合；D、乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛，属于氧化反应，故D不符合；故选：B点评：本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念，比较简单，掌握常见有
9、机反应类型8. 有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 A消去反应 B酯化反应 C水解反应 D取代反应参考答案：D9. 下列关于阳离子的说法中错误的是（）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子ABCD参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】铵根离子中不存在金属原子；非金属原子能形成阳离子，如铵根离子；阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子【解答】解：阳离子不一定是由一
10、个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故错误；铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故错误；氢离子核外电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故错误；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；故选D10. 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）AFe BCa CH DK参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用 专题：化学应用分析：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾
11、、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒解答：解：A人体缺铁会贫血，铁属于是人体必需的微量元素，故A正确；B人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误；故选A点评：本题主要考查了人体内所含化学元素的分类，解题的关键是对相关知识点的把握与了解，题目较简单11. 下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是()无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH
12、4+、Al3+、NO3-、Cl-常温下水电离出的c (H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A B C D参考答案：A12. 分析下图所示的四个装置，结论正确的是A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C四个装置中某一电极上均有气泡产生D(4)中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-=H2参考答案：B略13. 溶液、胶体和浊液这三种分散
13、系的根本区别是A是否有丁达尔现象 B分散质粒子直径的大小C能不能通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明参考答案：B略14. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是().用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体用碱式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D.参考答案：C略15. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气
14、体，选择最简便的实验方案有（）A通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B通过CuSO4溶液后再通过石灰水C通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D通过足量的碱石灰参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：乙炔具有不饱和键，可与溴水发生加成反应，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，除杂时注意不能影响乙炔，H2S、CO2都为酸性气体，可为碱性干燥剂除杂解答：解：A浓硫酸可氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A错误；B通过CuSO4溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；C通过五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C错误；DH2S
