《湖南省娄底市私立梅苑中学2022年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市私立梅苑中学2022年高二化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省娄底市私立梅苑中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 B不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 C变价金属一定是过渡元素 D显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、参考答案：B略2. 下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常
2、数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 参考答案：B略3. 铁生锈的变化属于。（ ）A.缓慢氧化 B.置换反应C.物理变化 D.以上都不对参考答案：D略4. 下列物质中，具有两性的氧化物的是 A. Al BAl(OH)3 CAl2O3 DSO-2 参考答案：C5. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气 体，该气体是 A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇参考答案：B略6. 下列化合物属于苯的同系物的是( )CA. 参考答案：A略7. 根据热化学方程式：S(s
3、)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，分析下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量参考答案：B从所给热化学方程式分析，Hb；因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和。8. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。
4、假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲烧杯中a电极反应式为：4OH4e= O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）参考答案：B9. 某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A1 B2 C3 D 4参考答案：A略10. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性
5、属于氧族元素 属于锕系元素A BC D参考答案：A解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期A族，故正确；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故错误；116号元素位于第七周期A族，最外层电子数为6，故正确；第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；116号元素位于第七周期A族，属于氧族元素，故正确；116号元素位于第七周期A族，不属于锕系元素，故错误故选A11. 室温时，0.01
6、molL-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是 A.上述弱酸溶液的 pH = 4B.加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7C.加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7D .加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7参考答案：AC12. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 果糖参考答案：C试题分析：日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，淀粉是多糖，葡萄糖和果糖是单糖，因此正确的答案选C。13. 某有机物的结构简式为 ，则该物质
7、不能发生的反应有( )A加成反应 B消去反应 C取代反应 D加聚反应参考答案：D略14. 钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是A正极反应 B负极反应 C总反应 D电解质溶液的酸碱性 参考答案：B略15. 某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：先根据芳香烃的分子式C10H14可知，该有机物属于苯的同系物，再根据“不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃
8、基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可解答：解：该芳香烃的分子式符合CnH2n6的通式，所以为苯的同系物，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故选B点评：本题考查了有机物同分异构体书写，
9、题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写方法，正确理解题干信息为解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。 （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.2
10、50 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_ _。A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水参考答案：(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+
11、2H2O（任意选取3个反应即可）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。求：（1）有机物的分子式。（2）经测定该有机物分子中有两个CH3，写出它的结构简式。参考答案：分子式为C4H8，结构简式为CH3CH=CHCH3或解析：（1）因该有机物能使溴水褪色，则该有机物中必含有不饱和键，由题意n(Br2)=0.025 mol该有机物中n（C）n（H）=85.7%/1214.3%/1=12，所以该有机物为烯烃。又因为1.4 g该有机物可与0.025 mol Br
12、2反应， 所以M=56 gmol-1，所以分子式为C4H8。（2）结构简式为CH3CH=CHCH3或。18. 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案： 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为： 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97x)mol根据电中性：3x mol + 2(0.97x)mol=21mol ，则x=0.06 Ni2+为(0.97x)mol=0.91离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 19. （6分）某有机物9.2g和0.3mol氧气
