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1、湖南省娄底市石牛中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构为 这种有机物不可能具有的性质是A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略2. 关于下列的说法正确的是 ( )A. 甲烷和乙烯互为同系物B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：DA项，甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者不是同系物，A错误；B项，葡萄糖和
2、蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物，B错误；C项，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成,很多重要的蛋白质还含有P、S元素,有的还含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘油）和高级脂肪酸，D正确。点睛：本题考查同系物、同分异构体、物质组成及水解等知识，注意掌握相关概念：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个-CH2-原子团的化合物互称为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。3. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ）原子序数：AB 离子半径：aAm
3、+ bBn原子半径：AB 元素所在的周期序数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b = a+mnA B C D参考答案：B略4. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A. Cu+2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D. 5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+参考答案：DA. 铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B. 高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C. 氯气氧
4、化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D. 二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。5. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B6. 在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是( )A. x2 B. 2 min 时， A 的浓度为 1.2mo
5、lL-1C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL-1min-1 D. B 的转化率为 60%参考答案：B由3A(g)B(g) xC(g)2D(g)知2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 molD和0.4 molC,可以知道,计算得出,则3A(g)B(g) 4C(g)2D(g) 开始 3 1 0 0转化 0.6 0.2 0.8 0.47. 下列说法正确的是A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC常温常压下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.
6、4L参考答案：D8. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强参考答案：B9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 （ ）WXYZA. 简单离子的半径：YX B. 氢化物沸点：WZC. 氧化物对应水化物的酸性：YW D. 化合物熔点：Y2X3Al3+，故A错误；氢化物沸点：NH3HCl，故B错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3AlCl3，故D错误。10. 不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ANa与稀硫酸反应的离子方
7、程式为2Na+2H+=2Na+H2BNa2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32+CO2+H2O=HCO3参考答案：DANa与稀硫酸反应本质是钠与硫酸电离的氢离子反应，离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2，故A正确；BNa2O2溶于水，与水反应生成氢氧化钠和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故B正确；C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢
8、钠和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C正确；D饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠未完全溶解，溶液变浑浊2Na+CO32+CO2+H2O= 2Na HCO3，故D错误；故选D。【点晴】：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断的一般方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错项为C，注意与“碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钙”的区别。11. 下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH固体 BCuSO45H2O CB
9、aSO4 DNaCl溶液参考答案：D略12. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是A原子总数 B质子总数 C电子总数 D分子总数 参考答案：D13. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B. 加热试管中的氯化铵固体C. 将烧瓶中的浓氨水加热D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。14. (双选)
10、关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A镁单质能和冷水发生剧烈的反应B碱性Mg（OH）2Al（OH）3C稳定性SiH4HClD金属性NaMg参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；D、同周期从左到右金属性减弱解答：解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；B、金属性：MgAl，所以碱性Mg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、非金属性SiCl，所以稳定性Si
11、H4HCl，故C正确；D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性NaMg，故D错误；故选BC点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律15. 下列属于油脂用途的是人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油A. B. C. D. 参考答案：C油脂是高级脂肪酸甘油酯，是重要的营养物质，油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置： 填写所示仪器名称
12、AB（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 参考答案：（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（2）检查装置的气密性（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O除去SO2气体 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO
13、2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，试计算（填写计算结果，不必书写计算过程）：（1）开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积。（2）生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积。（3）沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积。参考答案：25ml 175ml 225ml略15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）被氧化的HCl的物质的量为_。（3）求产
