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1、浙江省嘉兴市海盐县通元中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表是某食品包装袋上的说明 品名浓缩菠萝汁配料水浓缩菠萝汁蔗糖柠檬酸黄原胶甜蜜素维生素C菠萝香精柠檬黄日落黄山梨酸钾等果汁含量生产日期标于包装袋封口上以下对应关系正确的是A黄原胶属于着色剂 B 山梨酸钾属于调味剂C柠檬黄属于防腐剂 D 甜蜜素属于甜味剂参考答案：D略2. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O参考答案：D3. 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 (
2、)选项离子或分子要求AK 、NO3、Cl、HS c(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DN a、HCO3、Mg2、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略4. 下列实验操作正确的是 A称取食盐B稀释浓硫酸C检查气密性D点燃酒精灯参考答案：C试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内
3、压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C5. 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是（ ） 加入AgNO3 加入少许卤代烃试样 加热 加入5ml 4mol/LNaOH溶液 加入5ml 4mol/LHNO3溶液 A B C D参考答案：B略6. 反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Da+1b参考答案：B7. 用分子间作用力的观点，下
4、列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是AH2O BCH3OH CCS2 DCH3COOH参考答案：C略8. 下列说法正确的是A食物在常温下腐败是自发进行的 B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应参考答案：A略9. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX参考答案：略10. 下列有机反应属于同一反应类型的是()A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸
5、乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A11. 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）A反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 B反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化 C反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化参考答案：CD略12. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(
6、aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);H=-Q3 kJmol-1D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);H=-Q4 kJmol-1参考答案：C略13. 下列实验操作或装置正确的是()A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩C. 蒸馏 D. 过滤参考答案：DA、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A
7、错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。14. 若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池，则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒参考答案：A略15. 下列各有机物的分类或命名正确的是（ ） A对甲基苯酚（）属于芳香烃 B 2-乙
8、基丁烷 C 3-丁醇 D 3-甲基-1-丁烯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜表I 表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)是 。（2）步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号，且
9、选出全部合理的)。（3）步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型（其晶胞的一个面如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71gcm3，晶胞边长为4.281010m。求FexO中x值（精确至0.01）为多少？(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中Fe2+所占分数（用小数表示，精确到0.001）为多少？(3)在完整晶体中，与O2等距且最近的6个Fe占据空隙是何种几何形状？(4)
10、在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少米？参考答案：(1) 根据NaCl的晶体结构分析，若取1mol该晶胞，则有4molFexO.即：(4.2810-8cm)36.021023mol-15.71gcm-34(56x+16)gmol-1 x0.92(2) 设0.92个Fe原子中Fe2+有n个由电荷守恒：2n+3(0.92n)=12 n=0.76则Fe2+所占的分数：。(3)由晶体的立体结构分析，与O2等距且最近Fe占据空隙为八面体结构。(4) 18. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入
11、过量NaOH溶液的离子方程式 、；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得
12、Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;（3）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L（4）根据图像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2 mol/L;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/L
