《海南省海口市福清中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海口市福清中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海南省海口市福清中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（ ）A. 调控反应条件不能改变反应限度B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条
2、件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、 投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。2. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略3. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）ACl2BCO2CH2O2DNH3?H2O参考答案：B【考
3、点】二氧化硫的化学性质【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答【解答】解：A发生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，有沉淀生成，故A不选；B二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；C过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；D发生2NH3+H2O+SO2（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不选故选B4. Se是
4、人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是ASe 和Se所含电子数不同 BSe和 Se是两种不同的核素CSe和 Se 分别含有44和46个质子 DSe和 Se都含有34个中子参考答案：B略5. 常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D. 参考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3COH2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3COH2S，则A、B、C、D气球中气体依次
5、为H2S、CO、NH3、H2，答案选B。6. 今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L层电子数的2倍， A和B分别是 A. C和Al B. B和He C. Cl和C D. Si和Na参考答案：A7. 下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是 A.0.3molO2和0.3molH2O B.6.021022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2O D.标况下11.2L的O2和28gCO参考答案：D8. 下列说法不正确的是（）A. 温度升高，正逆反应速率都增大B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而
6、改变C. 可逆反应只是代表少数反应D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等参考答案：C【详解】A温度升高，活化分子百分数增多，反应速率加快，正逆反应速率都加快，故A正确；B外界条件能够影响化学反应速率和平衡移动，故B正确；C可逆反应不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；D可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故D正确；答案选C。9. 下列离子方程式正确的是（ ） A.向NH4HCO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OHNH3+H2O B.FeO加入硝酸中：FeO2H=Fe2H2O C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO + SO2 +
7、H2O = 2HClO + SO32 D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 +2 H2O参考答案：D略10. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略11. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( )A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g参考
8、答案：D12. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A乙醇 B氯化钠 C乙酸 D碳酸参考答案：C13. 对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度与时间的长短无关C化学反应的限度是不可改变的D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：CA任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B化学反应的限度与时间的长短无关，B正确；C化学反应的限度是在一定条件下的，因此是可改变的，C错误；D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不为0，D正确，答案选C。14. Mg-H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极。海水为电解质溶液，电池反应为M
9、g+H2O2=Mg(OH)2。该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. 电池工作时实现了电能向化学能的转化C. H2O2在石墨电极上发生还原反应D. 电子从石墨电极流向Mg电极参考答案：C15. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：B
10、r2的佛点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2至反应结束。关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。进行步骤的同时，向乙中通入足量SO2。关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤中鼓入热空气作用为_。(2)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。A. 水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤和，充分反应后，向维形板中满加稀硫
11、酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为_。参考答案：(1)吹出反应中生成的Br2 (2分)(2)Br2+SO2+2H2O4H+ +2Br- +SO42- (2分)(3)BC (2分) (4) 3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2 (2分)(5) 步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，
12、体积又减少100mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。参考答案：混和气体中H225mL，C2H625mL，CO250mL。18. （8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.参考答案：（1）a/128 a/32 （每空1分）（2）a/32+b/22.4 a/64 100a 19. 在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算： 该盐酸的物质的量浓度是多少？ 8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？参考答案：12mol/L 2.24L 1mol
