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1、湖南省永州市登龙中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为1molL1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B. 断开K1，闭合K2，一段时
2、间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3向B电极移动D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大参考答案：A【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的
3、阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故选A；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol?L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol?L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池硝酸银浓度逐渐增大，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等，故不选B；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故不选C；D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池溶液浓
4、度增大，故不选D；答案：A2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料参考答案：B略3. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D参考答案：A略4. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案：C略5
5、. Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A4个 B5个 C6个 D7个参考答案：D6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) HKsp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I = AgI(s) + Cl能够发生C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)D常温下NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，若pH7，则c(NH4+)c(Cl)参考答案：C略10. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L
6、水中得到0.1 mol/L的氨水B质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18 gC0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAD500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3 NA参考答案：C11. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m
7、+np，H0参考答案：D12. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ）A该有机物既有氧化性又有还原性 B该有机物能发生银镜反应C将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等 D该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略13. 可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是A次氯酸具有强氧化性 B次氯酸不稳定，见光即分离C可与强碱发生中和反应 D其盐可与弱酸发生复分解反应参考答案：D略14. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”
8、的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.B. C. D.参考答案：A知识点:硝酸、硫酸的性质解析：过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能
9、完全反应；浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。15. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(O
10、H)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图） 回答下面问题：（1）在装置中试管和U形管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。（2）液体X可能是_；气体Y可能是_。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是 。（4）用简单的实验证实（
11、2）中的判断对X的判断对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）参考答案：（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？参考答案：方程式3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O可以看出
12、H+和NO3-以1：4消耗，题目中H+较多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量为0.02mol剩下的H+的量为0.02mol，可以和铁反应生成H2，0.01mol气体总共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略18. （8分）某兴趣小组根据金属镁与CO2的反应，推测金属钠也能与CO2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与CO2反应”的探究（尾气处理装置略去）。又知实验过程中的CO2气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯（PdCl2）溶液来检验（通过溶液颜色的变化来判断）。（1）为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装 置是 （填 “”、“”或“”）。若要用干燥、纯净的CO2气 体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是 溶液。（2）实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是_。（3）反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体
