《湖南省株洲市桃坑中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市桃坑中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市桃坑中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略2. 25时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的
2、c(OH) = 11012mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+, Fe2+, NO3 B.K+, CH3COO, SO42 C.NH4+, HCO3, SCND.Cu2+, Mg2+, Cl参考答案：D3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略4. 下列各组有关水的物理量，都不随水的量的多少而变化的是（）A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后
3、溶液pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B5. PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A2：1混合的Pb3O4、PbO B1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC1：2混合的PbO2、Pb3O4 D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：D略6. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2
4、C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T15m的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D飞沫的直径5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞
5、沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。8. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是： 熔沸点较高 能溶于水 水溶液能导电 有较深的颜色 熔融状态不导电A. B. C. D. 参考答案：A略9. 下列叙述中正确的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12。C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略1
6、0. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：C略11. 下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是 A氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液 B碳酸钠溶液与稀盐酸. C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液参考答案：A12. 参考答案：答案：B13. 下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为铜棒，Y为硫酸铜溶
7、液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 D若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动参考答案：B略14. 下列关于CO2与SO2说法不正确的是A都是无色气体 B都是非电解质C通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu +2Fe3+=2Fe
8、+3Cu2+B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2ODNaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2+OH- = H2O+CaCO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O请回答下列问题：(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2) 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。 (3) 实验过程中，观察到装置B中出现了明
9、显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由 。参考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色 还原（3）BaSO4 bd（选对一个给1分，错选不给分）（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)三、综合题（本题包括3个小题，
10、共30分）17. BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。计算原混合溶液中的c(Na)/molL1参考答案：则原溶液中的n(Ba2+)=2 x，其对应n(Cl-)=22 x=4 x，同样原溶液的n(Cl-)=2 y mol.所以NaCl对应的n(Cl-)=2y4x。根据电荷守恒n(Na)= n(Cl-).)(2y4x)/a略18. 参考答案：19. （ 6分）将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后, 试管中还残留l mL无色气体求原混合气体可能的体积组成。参考答案：V(NO2)=7.2mL V(O2)=2.8mL （3分） V(NO2)=8.6mL V(O2)=1.4mL （3分） 本小题共6分略
