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1、湖南省永州市新开中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA B在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3NA参考答案：D略2. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ） A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 B依据相对分子质量的数据，推测乙醇
2、和丙烷沸点的相对高低 C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略3. 某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有 B. C. D.参考答案：A略4. 下列装置或操作不正确的是 参考答案：C略5. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中
3、加入适量生石灰参考答案：B略6. 某铁的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A0.80 B0.85 C0.70 D0.90参考答案：C【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键。氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析；化学反应过程中，失去电子（或电子对偏离），化合
4、价升高的元素，被氧化，发生氧化反应，本身做还原剂，转化为氧化产物；得到电子（或电子对偏向），化合价降低的元素，被还原，发生还原反应，本身做氧化剂，转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。7. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时 D. 达
5、到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液参考答案：B略8. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A加成反应 B水解反应 C氧化反应 D酯化反应参考答案：B略9. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ） A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、 NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：答案：BC10. 已知合成氨反应N2（g）+3H2（g） H3（g） H=-9230kJmol一1，在某温度下
6、2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h） 物质的量（mol）01234N2150n1120n3n5H2450420360n4n6NH3OO20n21OO1OO下列说法正确的是 A反应3h内，反应速率秒v（N2）为O17 molL一1h一1 B此温度下，该反应的平衡常数为O037 C反应进行到1小时时放出的热量为923 kJ D4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍参考答案：C略11. 下列推断正确的是 ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，
7、在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略12. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ） A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z参考答案：B略13. 下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是A三种分散系中分散质微粒都带电荷B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁CFeCl2、FeC
8、l3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体参考答案：C Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确（有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，D项正确。14. 下列说法正确的是 （ ）A将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B
9、向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性参考答案：C略15. （2004天津卷）13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D.保持温度
10、和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）参考答案：B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤
11、固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A等待实验装置冷却B上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒g，
12、使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。参考答案：（每空2分，共16分）【方案一】实验方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （2） 偏高 【方案二】(1） edg 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD (2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1V2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W，W的可能组成是
