《湖南省永州市大桥中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市大桥中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市大桥中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A铁 B锌 C钛 D镍参考答案：C略2. 1 mol某气态烃，能跟1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C.CH2=CHCH=CH2 DCH3CH3参考答案：A略3. 已知某溶液的：体积; 密度; 溶质和溶剂
2、的质量比; 溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：由于w =100% =100%，c =或，因此需要已知密度、溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A 胶体粒子直径在10-710-9m之间 B 胶体可以吸附水中悬浮杂质C胶体的稳定性介于溶液与浊
3、液之间 D 光束通过胶体时有丁达尔效应 参考答案：A略5. 关于氮气的性质的说法中，错误的是() A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B通常情况下，氮气性质很不活泼C可在氧气中燃烧生成一氧化氮D大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环参考答案：C解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。6. 某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是 A该有机物分子中碳、氢原子个数比为12B该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为123C该有机物中必含氧元素D该有机物中必定不含氧元素参考答案：A7. 下列各组中的两物质作用时，反应条件(
4、温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2 B. CO2和NaOHC. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2参考答案：CA项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。8. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A B只有 C只有 D只有 参考答案：A9. 对于反应 3Cl2+6NaOH5NaC
5、l+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1CCl2 既是氧化剂又是还原剂D每生成 1mol 的 NaClO3 转移 6mol 的电子参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为1价，由0升高为+5价，以此来解答【解答】解：A因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子
6、的物质的量之比为1：5，故B错误；C因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C10. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H（ ）A.+283.5kJ/mo B. +172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 参考答案：B11. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl
7、2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH参考答案：D略12. 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是( ).A它处于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为-3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D13. 下列物质属于纯净物的是 A己烷 B聚乙烯 C汽油 D天然气参考答案：A14. 实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3m
8、ol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )A. 应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B. 在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C. 加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低参考答案：D【详解】A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量
9、瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。15. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述 1,3,5正确的是 A原子半径：ABDC B离子半径：C2-D-B+A2+C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：产品标准号GB5461-2000配 料精制盐、碘酸钾、抗结剂质量等级一级含碘量(3515)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘盐储藏方法密判保存、防潮防热分装日期2008年
10、10月8日下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息： 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(510-8)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.021，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)2
11、NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。根据以上信息，回答下列问题：(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是 剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是 mol。(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。 实验名称： 。 实验目的：1认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应 2认识碘单质的检验方法 实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉
12、溶液。 实验步骤：实验步骤实验现象化学方程式或实验结论1取精制盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡固体在水中溶解“雪涛牌”精制盐能溶于水2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钾溶液，振荡溶液变成棕黄色(填化学方程式)3再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡“雪涛牌”精制盐中含有碘元素问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?并说说你的理由。 。参考答案：(1)氧化 氧化 7.5 (各1分) (2)探究“雪涛牌”精制盐中是否含有碘元素 (1分) 2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I
13、2 (2分) 溶液变成蓝色 (2分) 只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等回答以下问题：（无计算过程不得分）（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单产生H2的体积在标准状况下是多少？参考答案：（1）B的相对原子质量是24，原子序数是12；（2）产生H2最多的是Al，该单产生H2的体积在标准状况下是33.6L考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）同一
