《湖南省永州市七里桥镇第三中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市七里桥镇第三中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市七里桥镇第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点参考答案：C略2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA B1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10NAC常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2
2、NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略3. 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ）A化合价升高 B化合价降低 C化合价不变 D无法确定参考答案：C4. 质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是A溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移Bb极发生氧化反应C电子从a极流出经溶液流到b极D该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变参考答案：D5. 在如右图所示
3、，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是A该装置将化学能转变为电能 B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应参考答案：A6. 下列化学用语或模型图正确的是A. 氨气的结构式：B. 用电子式表示氯化氢的形成过程为：C. HBrO的比例模型：D. 14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A. 在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；B. HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；C. HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径HOBr，故其比例模型为，C项错误
4、；D. 14C的质子数为6，则其原子结构示意图，D项正确；答案选D。7. 23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是()A23He和13H互为同位素 B23He原子核内中子数为2C23He原子核内质子数为2 D23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略8. 下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹B. 燃烧天然气以提供热量C. 牛奶在空气中酸败变质D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体参考答案：D【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合
5、价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。9. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3- BCu2+、K+、SO42、NO3-CFe3+、K+、SO42、Cl- DNa+、 K+、Cl-、 NO3-参考答案：D10. 下列说法中正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o
6、28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D共价化合物形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度参考答案：C11. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A. HNO3Na2CO3，HClNaHCO3 B. HNO3Na2CO3，NaHSO4K2CO3C. HClNH3H2O， H2SKOH D. BaCl2CuSO4，Ba(OH)2NaHSO4参考答案：B【详解】A. Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子, 则分别与盐酸反应的离子反应不同,故A不选；B. NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，因此两个反应实质均为氢离子与
7、碳酸根离子反应,离子反应方程式相同,故B选；C. H2S、NH3H2O属于弱电解质，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同,故C不选；D. BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠溶液和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D不选；综上所述，本题选B。【点睛】强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42-，所以在书写离子方程式时，要拆成离子形式；而弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHCO3= Na+HCO3-，在书写离子方程式时，HCO
8、3-就不能拆成离子形式。12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤； 正确的操作顺序是： （ ） A B C D参考答案：A13. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B在地壳中含量甲比乙高C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D将甲与乙组成原电池时，甲为正极参考答案：C略14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，
9、22.4LN2含有分子数为NAB物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl数为NAC标准状况下，22.4 LH2O的分子数为NAD64g SO2含有氧原子数为NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数分析：A、根据n=和N=nNA来计算；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液态；D、根据n=和SO2中含2个氧原子来分析解答：解：A、氮气的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA，故A正确；B、溶液体积不明确，无法计算Cl的个数，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、64g SO2的物质的量n=1mol，而SO2中含2个氧原子，故含有的氧原子为2mol，个数为2NA，故
10、D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15. 一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为 （请用X和Y的形式表示）参考答案：XY3【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3故答案为：XY3【点评】本题考查阿伏加德
11、罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，产生大量无色气体。4将镁条
12、投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器： ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）（4）实验结论： 。参考答案：（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律。（2）胶头滴管（3）（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.92g铜粉溶于50
13、mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）铜的量：n(Cu)=0.03mol（2）原HNO3总量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 : 8 : 20.03mol 0.08mol 0.02mol产生NO的量为：n(NO)=0.02mol V(NO)= n(NO)Vm=0.02mol22.4L/mol=0.448L（3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02molc(HNO3)=0.4 mol/L答：（略）。其它正确计算方法参照给分略18. （6分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。 （2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。参考答案：2.24L 1mol/L19. 在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下
