《湖南省永州市上宜中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市上宜中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市上宜中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClC.H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42-D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低参考答案：略2. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法参考答案
2、：D略3. 下列化学用语书写正确的是A. 乙烷的结构式 CH3CH3B. 乙烯的电子式C. 乙醇的分子式 CH3CH2OHD. 乙酸的结构简式 CH3COOH参考答案：D【详解】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B. 乙烯的电子式为，B错误；C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D。【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。4. 已
3、知元素R的质量数为m, R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数） A、 B、 C、 D、参考答案：D5. 下列溶液中Cl浓度与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是（）A.100mL 1 molL1的FeCl3溶液 B.75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C.100 mL 1.5molL1的NaCl溶液 D.150 mL 1 molL1的KCl溶液参考答案：B150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度为2molL1。A. 100mL 1 molL1的FeCl3溶液浓度为3molL1；B. 75 mL 2 molL1NH4
4、Cl溶液浓度为2molL1；C. 100 mL 1.5molL1的NaCl溶液浓度为1.5molL1；D. 150 mL 1 molL1的KCl溶液浓度为1molL1。所以，与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是B，本题选B。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。6. 下列说法中错误的是A. 烷烃的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃B. 碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C. 烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D. 烯烃易发生加成反应，烷
5、烃能发生取代反应参考答案：B【详解】A、烷烃属于饱和链烃，通式为CnH2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A正确；B、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B错误；C、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C正确；D、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D正确；答案选B。7. 下列说法正确的是 A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小
6、决定的D.吸热反应在一定条件下也进行参考答案：CD8. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA B常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC32g氧气的体积为22.4LD体积相同的H2和O2含有相同的分子数参考答案：A略9. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色B慢慢褪色 C颜色不褪 D先褪色，后复原参考答案：C略10. 下列物质的电子式书写正确的是()参考答案：D略11. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6
7、LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A. Na B. Fe C. Mg D. Al参考答案：B点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。12. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ANO2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两倍 D平均相对分子质量减小参考答案：A略13. 下列化学反应的离子方程式正确的是
8、A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAl（OH）4D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O参考答案：A14. 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体 C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略15. （3分）下列比较，正确的是（ ） A稳定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH
9、2CO3 C粒子半径 S2-Cl-K+HBrHClHF 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞试液的冷水反应镁带与2mol/L的盐酸反应铝条与2mol/L的盐酸反应A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1
10、）实验目的： 。（2）实验用品：仪器、材料： 略 药品： 略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式AB不填 C不填D不填E（4）实验结论：_。（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因_ _。参考答案：（12分，每个离子方程式2分，其它每个空1分）（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH+H2H2S+Cl2=2H+2Cl+S（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属
11、性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。参考答案：V(SO2)V(H2) = 1418. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)
12、2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/Lmin，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度。（3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率参考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/Lmin2min2L:0.2moln = 4（2） c(Y) = n(Y)/V= (0.6mol-0.2mol2)/2L= 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4v(X) = 1/20.1mol/Lmin= 0.05 mol/Lmin19. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?
13、mL1，质量分数为36.5%（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？（3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？参考答案：1. 该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L2. 稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L3. 10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O0.1mol 0.1mol故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；根据碳元素守
