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1、湖南省永州市七里桥镇第二中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A、在火炉上放一壶水防止煤气中毒 B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 D、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污参考答案：A略2. 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价
2、为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 （ ） A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素 C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2参考答案：B略3. 下列叙述正确的是A1 mol CO2 的质量为44g/mol BCO2的摩尔质量为44gCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 DNA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略4. 用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a
3、、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( ) 气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰K浓硫酸参考答案：C略5. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是.A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol参考答案：C6. 由铝，铁，铜
4、，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略7. 下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A淀粉和纤维素BCCH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3DO2和O3参考答案：C略8. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用K2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液参考答案：AB略9. 过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，
5、下列说法正确的是A. 该分解反应为吸热反应B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢参考答案：C试题分析：A依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；CMnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D其他条件相同时，H2O2溶液
6、的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。10. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）参考答案：A略11. 欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是( )。A碱金属 B主族元素C金属与非金属分界线附近的元素 D过渡元素
7、参考答案：D略12. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略13. 下列操作或叙述正确的是（ ）A.配制1molL-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，并不断用玻璃
8、棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B略14. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中A. 至少存在3种离子 B. K+一定不存在C. 一定含Cl- D. K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在参考答案：A取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，气体是氨气，因此含有NH4+。同时出现红褐色沉淀，说明Fe3+、Fe2+至少含有一种；过滤
9、，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，沉淀是硫酸钡，说明含有SO42-。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，但由于前面加入了氯化钡，引入了氯离子，所以不能说明原溶液中含有氯离子，则A. 根据以上分析可知至少存在3种离子，A正确；B. K+不能确定，B错误；C. 不一定含Cl-，C错误；D. K+、Cl-可能存在，Fe2+不一定存在，D错误，答案选A。点睛：掌握离子的性质特点、发生的化学反应是解答的该类试题的关键。另外还需要注意以下几点。互斥性原则：判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则：溶液呈电中性，溶液中
10、一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则：离子检验时，加入试剂会引入新的离子，例如本题中氯离子的检验就属于这种情况。15. 下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B. 葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C. 植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D. 酶是生物体内重要的催化剂参考答案：C【详解】A项、蔗糖和麦芽糖分子式相同，均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、葡萄糖含有醛基，在碱性、加热条件下可以与银氨溶液发生银镜反应，故B正确；C项、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，动物脂肪为
11、饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳双键，故C错误；D项、酶是生物体内重要的催化剂，具有专一性、温和性和选择性的特点，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时选用的仪器有（填入编号）（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（填入编号）A定容时超过刻度线B定容时俯视刻度线C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶E量取浓硫酸时仰视量筒F将
12、容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线参考答案：1. EGCHF 2.BDE 考点：溶液的配制 分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18mol/LVmL=1.0mol/L100mL解得V=5.6mL，故应选择10mL量筒；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：EGCHF，故答案为：EG
13、CHF；（2）A定容时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；B定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E量取浓硫酸时仰视量筒，则浓硫酸的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故E正确；F将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故F错误故选BDE点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. mol N2 中含有x个N2
14、，则阿伏加德罗常数为( )Amol1 B14xmol1 C28x D28x mol1参考答案：D18. （10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。参考答案： 4：5 （10分）提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。设反应前左室中N2为1 mol，则右室中H2、O2共3 mol，右室发生反应：
