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1、安徽省阜阳市初级中学2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A化合物、电解质 B氧化物、化合物 C溶液、胶体 D溶液、分散系参考答案：A略2. 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（）AKMnO4是还原剂BHC1是氧化剂CHC1中的氯元素得到电子DKMnO4中的Mn元素被还原参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】2KMnO4+1
2、6HCl（浓）2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AMn元素的化合价降低，则反应中KMnO4是氧化剂，故A错误；BCl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故B错误；CHC1中的氯元素化合价升高失去电子，故C错误；DKMnO4中的Mn元素化合价降低被还原，故D正确；故选D3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL参考答案：C略4. 已知C（s）+O2（g）=CO2（
3、g）；H= 393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （ ）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1参考答案：A略5. C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）参考答案：BA同时增大 B同时减小Cv1增加，v2减小 Dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答解答：解
4、：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小故选：B点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关6. 某实验需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是 A50mL B100mL C250mL D500mL参考答案：C没有240ml的容量瓶，选比240ml稍大规格的容量瓶，选C。7. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和
5、C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为7价B原子半径：ABCC还原性：A2CB2参考答案：B略8. 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示下列关于双酚A的叙述正确的是（）A双酚A分子的核磁共振谱有4组峰B双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C1mol双酚A最多可与2molBr2反应D双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】A有机物中有几种氢原子，则其核磁共振氢谱有几组吸收峰；B该分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构；C苯环上酚羟基的邻对位H原子能被溴取代；D双酚A和足量氢气加成后
6、不存在苯环【解答】解：A该分子中有4种氢原子，则其核磁共振氢谱有4组吸收峰，故A正确；B该分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；C苯环上酚羟基的邻对位H原子能被溴取代，所以1mol双酚A最多可与4molBr2发生取代反应，故C错误；D双酚A和足量氢气加成后不存在苯环，所以其加成后的产物不属于芳香醇，但属于醇，故D错误；故选A9. 欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（）A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸
7、中发生钝化阻止反应进行解答：解：A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D点评：本题考查了水垢的成份是碳酸钙，能用酸溶液除去，但要除去铝壶、铁壶中的水垢时，所加的酸溶液不能过量，因为酸溶液和水垢反应完后还会与铝、铁发生反应10. 已知下列两
8、个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 参考答案：B略11. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B、N2、H2、NH3的浓度不再
9、变化C、N2、H2、NH3的浓度相等 D、正、逆反应速率都等于零参考答案：B略12. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)参考答案：C略13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（
10、 ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低参考答案：B14. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2 BHCl CCl2 DF2参考答案：B略15. 下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯
11、乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同位素：C、C、C 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A. B. C. D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=+226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaO
12、H溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3= kJmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。参考答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） +172.5；使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）； 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。参考答案：方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴
13、加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠。方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠。18. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 L。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）FeCl3溶液（2分） 萃取（或萃取分液或分液）（2分） NaOH （2分）C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 （3分）（2）67.2 （3分） （3分）19. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式
