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1、湖南省娄底市师大附属蓝田中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x参考答案：B略2. 已知Na NO2的化学式量为69，则500mL1.0 molL-1Na NO2溶液含有溶质质量为A.13.8g B69g C34.5g D138g参考答案：C略3. 下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反
2、应的各物质的质量比等于其物质的量之比D化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：略4. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）AX单质不易与水反应 BXH4的稳定性比SiH4的高CX的非金属性比硅弱 DX的金属性比硅强参考答案：B略5. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A 含碘食盐w.w.w.k.B 含磷洗涤剂
3、 C 含铅汽油 D 含氟冰箱 参考答案：A6. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的质量数为 720g/mol DN5+中含有36个电子参考答案：A略7. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的
4、状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D.全部参考答案：A略8. 向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是 （ ）A无明显现象 B立即产生红褐色沉淀C产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色D产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失参考答案：C略9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶
5、剂中的溶解度不同的分离方法解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项10. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4 D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3参考答案：BC略11. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶
6、于水可以电离出氟离子和氯离子参考答案：A【详解】A从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。答案选A。12. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是参考答案：C略13. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若
7、单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A14. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为参考答案：A略15. 下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是ACCl4 B CO2 CBF3 DPCl3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）有甲、乙两位同学根据所学化
8、学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案： 铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 ， ， 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 方案较合理。（填“”或“”） (3)请说明选择合理方案的理由： 。 。参考答案：（1） Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+2H2O；(2分) 2Cu + O2 2CuO；(1分)CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O (1分)（2）方案较合理 (2分)（3）方案没有污染；所消耗的原料比前者少 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把6.5gZn放
9、入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量？（2）参加反应的HCl的物质的量？（3）生成氢气的体积（标准状况）？参考答案：（1）0.1mol （2）0.2mol （3）2.24L试题分析：（1）根据mnM可知6.5克锌的物质的量6.5g65g/mol0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn 2HCl=ZnCl2H21mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气是0.1mol则在标准状况下的体积是0.1mol22.4L/mol2.24L点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的
10、规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。18. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）（3分）参加反应的浓盐酸的物质的量。参考答案：（1）4.48l （2）0.8mol略19. 实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48L
11、 Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软锰矿中MnO2的质量分数是 (2)反应中被氧化的HCl物质的量为 (3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是 参考答案：87% 0.4mol 287g 【Ks5u解析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48LCl2，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.2mol 0.2mol二氧化锰的质量为0.2mol87g/mol=17.4g，软锰矿中MnO2的质量分数=17.4/20100%=87%，答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，被氧化的HCl的物质的量=0.2mol2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），则n（AgCl）=0.2L12mol/L-0.2mol2=2mol，氯化银的质量=2mol143.5g/mol=287g，答：足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287
