《河北省廊坊市龙街中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省廊坊市龙街中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省廊坊市龙街中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是()A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电参考答案：C2. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1
2、mol?L1NaCl溶液含有NA个Na+B1.0L浓度为18mol?L1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子；D、根据电子守恒，1mol
3、钠反应失去1mol电子解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误；D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确；故选D点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等3.
4、 (1998上海卷)0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( ) A.H2 B.O2 C.K D.Zn参考答案：C略4. 新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是 （ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略5. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)C
5、O(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 参考答案：C略6. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表明可用蒸馏法分离X、Y B图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92 kJ/mol参考答案：D略7. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（ ）A. x是负极，y是正极。B. x是正极
6、，y是负极。C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。D. CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。参考答案：A略8. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A.ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-参考答案：BD略9. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4F
7、e24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略10. 能正确表示下列反应的化学方程式是（）A黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O参考答案：
8、答案：C11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体参考答案：C略12. 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ()A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在l.0l105Pa压强下测得沸点为373.15K参考答
9、案：答案;D13. 下列推断合理的是 A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应 D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+参考答案：D略14. 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较Cl与S元
10、素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水参考答案：A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。
11、15. 化学选修化学与技术 分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环
12、境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。参考答案：（1）造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅
13、烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统（1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。（2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其
14、他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。
