《天津河北区第三十九中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津河北区第三十九中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津河北区第三十九中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关气体的体积叙述正确的是 A1mol任何气体的体积都约为22.4L B非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4L D在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略2. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）=
2、n（Z），则Y的转化率为（ ）A、100% B、100% C、100% D、100% 参考答案：B3. 下列说法正确的是 A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BA族和A族元素原子化合时，一定形成离子键C任何分子内一定存在化学键DH2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果参考答案：D略4. 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H1Q1kJmol1。(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO (aq)H2Q2kJmol1。(3)胆矾(CuSO45H
3、2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q10，所以Q1 Q2，选项A正确。5. 下列说正确的是A物质的量就是1摩尔物质的质量 B1mol水中含有2mol氢和1mol氧C摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D3molO2与2molH2O所含原子数相等参考答案：DA. 物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；C. 物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误； D.3molO2含
4、有氧原子物质的量为3mol2=6mol，2molH2O中含有原子物质的量为2mol3=6mol，结合N=nNA可知，含有的原子数目相等，故D正确。所以D选项是正确的。6. 下列有关胶体的叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体参考答案：B【详解】A胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1100nm之间，A错误；B胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B
5、正确；C鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。7. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A B C D参考答案：D8. 下列过程中发生氧化还原反应的是A.Cu和稀HNO3反应 BFe的导电CNa2CO3溶液与盐酸反应 D. CaCO3高温分解参考答案：A略9. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42参考答案：
6、B【考点】离子共存问题【分析】AMnO4为紫色；B该组离子之间不反应；CCu2+为蓝色；D离子之间结合生成沉淀【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CCu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；DBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B10. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应： 2Fe3+S2=2Fe2+ SBAlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42+ Ba2+ + 4
7、OHBaSO4AlO22H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 参考答案：B略11. 下列实验方案中，可行的是 ( )A. 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C. 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：BA、将白醋滴在润湿的pH试纸上，相当于白醋被稀释，故A错误；B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故B正确；C、氢氧化钠溶液也
8、能与二氧化碳反应，故C错误；D、依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有SO42-，故D错误；故选B。12. 如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3Cu2D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42参考答案：C分析：A、Cl2与水反应建立化学平衡Cl2H2OHClHClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色
9、沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正确理解SO2的漂白性与还原性，明确漂白与褪色的不同；C、根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，少量的铁只能与氧化性强的物质反应；D、硝酸具有强氧化性，同时加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。详解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯气与水反应建立化学平衡Cl2H2OHClHClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有当AgNO3足量时，随着AgCl的生成，c(Cl-)的减少，化学平衡持续正向移动，最终溶液中不含Cl2，所以A不正确；B、SO2具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰
10、酸钾溶液褪色，这体现了SO2还原性，不能说明SO2具有漂白性，SO2只对品红、秸杆、毛丝等物质具有漂白性，故B不正确；C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，加入少量的铁，只能与氧化性强的Fe3+反应，而不能与Cu2+反应，所以没有红色物质析出，故C正确；D、由于硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO32-，则被氧化成SO42-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正确。本题答案为C。点睛：注意氯气与水反应建立的化学平衡的应用；漂白是有色有机物的褪色，而褪
11、色有较广泛的含义；只有明确物质的氧化性、还原性的相对强弱，才能正确解答相关习题。13. 下列说法正确的是A. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B. 高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C. 将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏参考答案：C分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁
12、原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。14. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略15. 据报道，某国一集团
13、拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2+O2，下列说法正确的是（多选）A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成(A) NaCl (B) KCl (C) CaCl2(D) CuSO4( 无水) (E) Na2SO4 (F) Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份：实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据上述实验报告，原粉
