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1、广西壮族自治区柳州市武宣县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 （ ） A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素 C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 参考答案：C略3. 在医院对某类病人的尿
2、液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有 A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖 参考答案：D4. 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A1：2 B1：3C3：2 D1：1参考答案：D解：根据方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可以发现：等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质
3、量相等，因此得到氢气的质量也相等故选D5. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略6. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参考答案：B略7. 分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A 2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略8. 近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力参
4、考答案：C略9. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）AHgCl2属于离子化合物BHgCl2属于共价化合物CHgCl2属于非电解质DHgCl2是弱酸弱碱盐参考答案：B解：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为共价化合物且为弱电解质，且为强酸弱碱盐，故选B10. 下列关于乙烯的叙述中，正确的是A乙烯的化学性质比乙烷活泼 B乙烯燃烧时，火焰明亮并且伴有黑烟C乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和氧化反应参考答案：
5、ABCD略11. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠的电离：NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+S22H2O = Cu(OH)22H2SC硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)参考答案：D略12. 下列化学用语正确的是A甲醇钠的结构式 B羟基的电子式 C碳12原子 D乙烯的结构简式 H2CCH2参考答案：D略13. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加
6、入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略14. 1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体一链式炔碳：CCCCCC该物质的一个分子中含300个500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨A高B低C相等D无法判断参考答案：B15. 下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该
7、学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生
8、）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_参考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金
9、属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 天然蛋白质水解产物中含物质A。A由C、H、O、N元素组成。能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，2分子的A发生缩合反应生成B和1个水分子。B的相对分子质量为312。当A与浓硝酸反应时显黄色。据此推断：A的结构简式为_，B的结构简式为_。参考答案：A与浓硝酸反应显黄色，说明A中含有苯环结构，又由2AB+H2O可知A的相对分子质量为165，又天然蛋白质水解产生的氨基酸均为-氨基酸，可推出A的结构简式。略18. （8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀
10、完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，KspMg(OH)241012，KspFe(OH)38.010-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于110-5 molL-1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1molL1，c(Fe3+)=0.01molL1。（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为 ；（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH)约为 mol/l；此时，Mg2+ （填写编号：A：尚未开始沉淀；B：已经开始沉淀；C：已经沉淀完全）；（3）结论：在杂有少量Fe3+的Mg2+溶液中， （填编号：A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂。参考答案：（1）2.3；（2）210-11；A；（3）A19. (1)25时，重水(D2O)的离子积为1.610-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=lgc(D)。写出重水的电离方程式；求25时，重水中各种离子的物质的量浓度；求25时，重水的pD。（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。参考答案：略
