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1、湖南省怀化市黄双中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2 + 2OH- - 2e= 2H2O； NiO(OH) + H2O+e = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化参考答案：D略2. 某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A3mol B4mol C3n mol D4n m
2、ol 参考答案：D略3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是 A发生氧化反应的极为负极 B正极为电子流入的一极C比较活泼的金属为负极 D发生氧化反应的极为正极参考答案：D4. 下列有机物中，属于烷烃的是 （ ） ACH2=CH2 BC5H12 C D参考答案：BC略5. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A B C D参考答案：A略6. 有关水在人体中的作用，下列说法正确的是 A、水是一种很好的溶剂 B、水在人
3、体内没有调节体温的作用 C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水参考答案：A略7. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 （ ）A在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ参考答案：C8.
4、化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是 A可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B可以服用阿司匹林治疗胃酸过多 C利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略9. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3参考答案：A略10. Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是
5、A和互为同位素 B和都含有34个中子C和分别含有44和46个质子 D和含有不同的电子数参考答案：略11. 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）B（g） 2C（g）H Cu2+ H+ Fe2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将等物质的量的CO和H2O（气）混合，在一定条件下发生反应：CO+H2O（气）CO2+H2，达平衡后测得CO转化率为20%。求：（1）达平衡时，混合气中CO的体积百分含量.（2）求平衡时混合气体的平均摩尔质量。参考答案：（1）(CO)=40%； （3分）（2）23g/mol（3分）18. 在120，101kPa条件下，由H
6、2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xrnL）氧气使其完全燃烧。（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL即xa），则原混合气体中CH4的体积分数是 。（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2arnL，则原混合气体中CO2的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其他数据可以是 （填选项字母）。A2amL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O（g）的总质量（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则X的取值范围是 。参考答案：（1）33.3 （2）50 B （3）0.5ax2a19. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56L时生成的沉淀最多(设CO2被完全吸收均为标准状况下的气体体积；溶液体积不发生改变)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少?(2)求当通入CO2的总体积为2.24L时，溶液中各离子的物质的量浓度各是多少?(除H+和OH-外) 参考答案：(1)0.50mol/L 0.25mol/L(2)c(Na+)=0.50mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c()=1.0mol/L
