《福建省南平市莲塘中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市莲塘中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省南平市莲塘中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ B把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+=CaCO3DNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3+OH=SO32-+ H2O参考答案：C2. 下列各图与表述一致的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图b曲线表示
2、反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） HYZWB. W的氧化物对应的水化物一定是强酸C. 气态氢化物的稳定性：WZYD. W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W参考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，硅酸不溶于水，故Z
3、为S元素，Y为P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3?S2?Cl?Na+，故A错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。6. 某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3、CO32、SO32.CH3COO-等6种离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A.CH
4、3COO- BNa+、 CCO32、DSO32. 参考答案：答案：A7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结
5、合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸
6、白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA参考答案：B略9. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物
7、的稳定性H2YHZ D 原子半径XW参考答案：答案：B10. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ） A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D. 饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于参考答案：答案：A11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略12. 有
8、NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略13. 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略14. （2009四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）=nY（g）；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是（ ）A.mnB.
9、Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C 以表格形式考查化学平衡知识。要善于对表格数据分析、对比，结合具体化学知识，深入分析，得出结论。升高温度，c（Y）增大，平衡正移，正反应吸热，Q0，B、D错。通过计算：温度恒定时，如100 时，n1（Y）=1.001=1 mol；n2（Y）=0.752 mol=1.5 mol，n3（Y）=40.53=2.12 mol；n（Y）增大，平衡正移，体积增大相当于体系不断减压，因此可知：mn，A错。15. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与
10、KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH10，则混合液中c(K)c(A)B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S与FeCl3反应的离子方程式 。（2）回收
11、S过程中温度控制在5060之间，原因是温度过高 容易挥发（填物质名称）、温度过低 。（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 ；向滤液M中通入氯气，得到另一种可循环利用的物质，该物质的化学式为 。 （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其原因是 。参考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （3分）（2）苯，溶解速率慢 （4分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） FeCl3 （2分）（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制C
12、u2+的水解（不带入其他杂质） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；（2
