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1、湖南省常德市矣垸乡中学、高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol参考答案：B略2. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL
2、的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A704gB8.26gC8.51gD9.02g参考答案：C3. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 叙述 ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl BFe3+ 具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DSiO2 可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 参考答案：D4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2
3、、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：C5. 参考答案：略6. 使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3参考答案：B【考点
4、】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答【解答】解：AH2应用向下排空气法收集，故A错误；B稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；CNaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力
5、的考查，题目难度不大7. 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子 B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径 D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：C略8. 下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是 （ ） A铝 B过氧化钠 C硫酸亚铁 D烧碱参考答案：D略9. 高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为： ( )3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列关于该电池的说法正确的是
6、：A在放电过程中，高铁酸钾被氧化B在放电过程中，负极的电极反应为Zn2OH2e = Zn(OH)2C充电时，电解质溶液的pH增大D充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略10. 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只
7、有参考答案：B略11. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3参考答案：C略12. 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B工业上用热还原法冶炼铝：C在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率 参考答案：B13. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.
8、1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC该滴定实验可选用酚酞作指示剂D若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B14. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是A. 石墨I电极反应为H22e+2O
9、H=2H2OB. CO2在石墨电极上得电子C. X电极材料为铁D. NaCl溶液中Cl移向Y电极参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e+CO32CO2+H2O，正极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH、阳极反应式为Fe-2e+2OH=Fe（OH）2【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e+CO32CO2+H2O，故A错误；B. 石墨电极O2+4e+2CO2=2CO32，O2在石墨电极上得电子，故B错误；C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作
10、电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；D.Y电极是阳极， NaCl溶液中Cl移向Y电极，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。15. 根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是选项甲乙A物质中的粒子数阿伏伽德罗常数B固体的体积固体的密度C溶液中溶质的物质的量浓度溶液体积D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积参考答案：BA项，；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，ncV；D项，。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
11、. 某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01molL-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01molL-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01molL-1的盐酸。（1）反应后X试管中的溶质是 ;（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是 ;（3）反应后（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01molL-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）。参考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有无色气泡冒出（2分）（3）X（2分） 一样多（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （
12、2004上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。 （1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上
13、可得到多少摩尔铜。参考答案：(1) 82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）6=15 molO2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）=4.5 molO2过量2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（12）=3 mol18. （12分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0）。（1）试分步写出所有可能发生反应的化学方程式 。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）参考答案： （1） （每个方程式
