《2020年湖北省孝感市安陆第三高级中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖北省孝感市安陆第三高级中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖北省孝感市安陆第三高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是 A乙醇的相对分子质量比甲醚大 B乙醇分子内化学键牢固C乙醇分子间形成了氢键 D乙醇分子在水溶液中电离出OH一参考答案：C略2. 在溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Fe3+ 、SCN-、OH- B.Na+ 、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl- 、CO32- D.Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-参考答案：D3. 25时，向10mLpH12的
2、某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱参考答案：A略4. 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（）A铜合金B橡胶C聚乙烯D二氧化硅参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D5. 某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是1111A加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛B能发生银镜反应，证明含甲醛C试液与足量NaOH
3、溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛参考答案：C试题分析：由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰，与足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成钠盐HCOONa，再蒸馏，则HCOONa、NaOH均不会被蒸出，蒸馏产物若能发生银镜反应，则说明含有甲醛，答案选C【考点定位】考查甲醛的检验【名师点睛】本题考查有机物的结构、性质。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于
4、培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰。6. 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 （ ） A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g参考答案：A略7. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c 参考答案：D略8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
5、（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0
6、.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误故选C9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略10. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO
7、2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A B C D参考答案：C略11. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)CO22H2O(l) ；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A23 B13C11 D14参考答案：A略12. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A(H
8、2)=0.1 molL-1min-1 B(N2)=0.2 molL-1min-1C(NH3)=0.15 molL-1min-1 D(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B略13. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A它们都含有C、H、O、N等元素 B它们都能发生水解反应 C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略14. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是A反应达
9、到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略15. 某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A酸雨 B臭氧空洞 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二
10、氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C点评：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 M
11、nO4（ ）= Mn2 Fe3 H2O（2）本实验的指示剂 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要（3）KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化: 。（5）产品中Fe2+的质量分数为 。参考答案：（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：5 Fe2 1 MnO4（ 8H+ ） = 1 Mn2 5 Fe3 4 H2O（2） D 。（3） 酸式 （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。(5）产品中Fe2+的质量分数为 14% 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的
12、工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 L。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）FeCl3溶液（2分） 萃取（或萃取分液或分液）（2分） NaOH （2分）C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 （3分）（2）67.2 （3分） （3分）18. 有A、B、C、D四种有机物，均
13、由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：_、B：_、C：_、D：_。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：_。参考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖 19. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmolL-1 ，c（OH）=10ymolL-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为_（2）该温度下，0.01molL-1 NaOH溶液的pH=_参考答案：（1）1015（2）13
