《湖南省常德市益阳高平中学2020年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市益阳高平中学2020年高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省常德市益阳高平中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是A、氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B、向Na2CO3溶液中通入过量的SO2: SO2CO32- = CO2 SO32-C、将铜丝投入稀硝酸中：Cu4 HNO3Cu2NO22H2OD、NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O参考答案：D略2. 有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应
2、后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L参考答案：B略3. 下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 参考答案：D略4. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ） A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有
3、铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+参考答案：D略5. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体参考答案：A略6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（）A 放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO4
4、24H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：答案：C7. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol参考答案：答案：D8. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O
5、=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA 参考答案：A略10. 恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2
6、O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是 （ ）A 体积减半，则压强为原来的两倍B 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D 平衡向右移动，混合气体密度增大图3参考答案：CD略11. 下列化学用语表示正确的是（ ）A食盐中阴离子的结构示意图为： B硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-C三氟化氮的电子式： D乙醇分子比例模型：参考答案：B略12. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏
7、土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点参考答案：A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐
8、，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。【点睛】本题考查物质性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。13. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：A略14. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：C略15. NA是阿伏加德罗
9、常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C. 3g3He含有的中子数为2NAD. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同参考答案：A【详解】AK2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，A选项正确；B2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数
10、为0.1NA，B选项错误；C3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为NA，C选项错误；D1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）锶（Sr）为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 请回答： （1）氯化锶溶液显_（填“酸性、“碱性”或“中性”）
11、； （2）写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_ （3）步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。 A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是_（填化学式）。 （4）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。 （5）若滤液中Ba2+ 浓度为110一5molL一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3310711 101032 104参考答案：（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H
12、+ = Sr2+CO2+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于003mol?L-1 （或003mol?L-1仅答003 mol?L-1不得分）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)已知2NO2N2O4。下图中，容器甲内充有0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B向左移动，当移至C处时，容器甲体
13、积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质增加了2.24 g，此时通入的CO2气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率为多少?（2）当活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01，其理由是 。参考答案：（7分）（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m2 1 56n(CO2) n(O2) 2.24 g所以 n(CO2)=0.08 mol n(O2)=0.04 mol则生成n(NO2)=0.08 molV(O2)=0.0822.4=1.792 L2NON2
