《2020年黑龙江省伊春市宜春上高中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年黑龙江省伊春市宜春上高中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年黑龙江省伊春市宜春上高中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D2. 在50 时液氨中有2NH3(液) NHNH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015molL1，下列对50 时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A电离平衡常数是11015 B不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)C降低温度，其电离平衡常数数值增加D此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略3. 断定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A加热观察是否有气体放出 B加盐酸并
2、观察生成气体的速度CBa(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成 D加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成参考答案：D4. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A2molB4molC6molD8mol参考答案：B【考点】电解原理【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水【解答】解：加入1 mol Cu（OH）2后恰好恢复
3、到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol，故选B5. 有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A2种 B4种 C6种 D8种参考答案：略略6. 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的
4、叙述正确的是A该物质的分子式为C17H16NO5 B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C该物质与浓溴水反应生成白色沉淀 D该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质参考答案：B略7. 若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)参考答案：C略8. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 该氨水与水等质量混合后所得溶液的物质的量
5、浓度大于0.5C mol/LA B C D参考答案：D9. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子参考答案：C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用 分析：根据信息中该分子中NNN键角都是108.1及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子
6、对来分析极性键解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、根据题干信息知该分子中NNN键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误故选：C点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算10.
7、 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、苯、四氯化碳 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D苯、乙醛、乙酸参考答案：C略11. 下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应参考答案：D略12. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略13. 下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B1
8、4. 已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3-285.8kJmol-1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H为 A、-488.3 kJmol-1 B、-244.15 kJmol-1 C、+488.3 kJmol-1 D、+244.15 kJmol-1参考答案：A略15. 如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A B C
9、 D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称
10、量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_ （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0 250mL容量瓶，胶头滴管 (2)酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好
11、由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 (3)0.10mol/L (4)ADE试题分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定
12、盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是_；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为_（2分），该反应的类型为_（1分）；(3)D的结构简式为_（2分）；(4)F的结构简式为_（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为_（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒
