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1、2020年福建省宁德市职业高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略2. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
2、参考答案：A3. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F参考答案：D略4. 下列实验过程能引起结果偏高的是 配制100g 10CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 质量分数为10和90的两种硫酸等质量混合配制50的硫酸溶液 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线 A B C D参考答案：C5. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH
3、4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气参考答案：C6. 参考答案：D7. 下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2参考答案：AC8. 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A加入碘水不变色 B加入碘水变蓝色C加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D加入AgNO3溶液产生白色沉淀参考答案：B9. 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式
4、进行水质处理，下列说法中错误的是( ) A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 参考答案：DA、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加
5、NaOH溶液D向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：A略11. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a molL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH7，溶液中
6、c(SO32-)c(H2SO3)参考答案：BA.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a mol，若a7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH可能为14-a或a，错误；B.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒有：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)，正确；C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，根据物料守恒有：2c(Na+)= 3c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)，错误；D.常温下NaHSO3
7、溶液的pH7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c()c(H2SO3)，错误，故选B。12. 有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（ ） AA遇氯化铁溶液能显色 B1moLA最多可消耗3molNaOH C乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4 DA可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：C略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3
8、COO、Br参考答案：D考点：离子共存试题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合题意；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。答案：D14. 下列化学用语表示正确的是（）AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的
9、结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式：D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO42参考答案：A【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共价化合物；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为：，故C错误；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，
10、故D错误故选A15. 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（ ）酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等浓度的CH3COO
11、Na、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1）提出假设 该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是 （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比 （3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式： （4）实验步骤按图连接装置，并检查装置的气
12、密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 （5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： （6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 从环境保护的角度，请你再提出一个优
13、化方案将此实验装置进一步完善： 参考答案：（1）CO2、CO的混合物；（3）NH4+NO2N2+2H2O；（4）步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2；（6）氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有CO、CO2、CO2、CO的混合物得出假设；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，则假设为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4+NO2 N2+2H2O，
