《2020年湖南省娄底市龙潭中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省娄底市龙潭中学高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省娄底市龙潭中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）A、48g B、16g C、80g D、32g参考答案：D略2. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 AH2 BNO CNO2 DSO2参考答案：B3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液C氯化钠溶液 D饱和硫酸铵溶液参考答案：A略4. 下列各组物质中，互为同位素的是
2、 AT2O与D2O B4019K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 参考答案：D5. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器参考答案：A解：A分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；BNaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误
3、；故选A6. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙。下列推断正确的是A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族来源: C甲原子的半径小于乙原子 D甲与乙的原子序数之和为偶数参考答案：D略7. 高分子化合物的单体是参考答案：D8. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜参考答案：B9. 铊（81Tl）与铝同属第A族元素。下列有关铊的叙述中，错误的是A在化合物中铊显+3价 B在第A族元素中，铊的原子半径最大C氢氧化铊是两性化合物D铊可与稀硫酸发生置换反应参考答案：C10. NMR（核磁共振）
4、可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ） A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D11. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO参考答案：B略12. 下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。A三氯化铁溶液滴
5、入沸水中制胶体 B氯化钠溶于水C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：B略13. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B14. 下列有关物质分类的说法正确的是A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质参考答案：A略1
6、5. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。参考答案：(1)乙醇 浓硫酸 (2) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
7、 (3) Na2CO3 防止b中溶液倒吸入a中 (4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：乙醇 浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查
8、了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18
9、. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中N
10、aI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3
