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1、2020年浙江省杭州市学正中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的参考答案：D略2. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电
2、子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：ZY WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12参考答案：D3. 下列离子方程式正确的是（ ）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O= 2OH+H2+Cl2 B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl-C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H
3、+=2Fe3+3H2O参考答案：C略4. 为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78 MPa,氢气、苯的物质的量之比为6.51。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果: 下列说法错误的是( ) A.当温度超过280 时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应 B.在110240 时苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应 C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量之比都有利于提高苯的转化率 D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低 参考答案： A 略5. 在p
4、H0的溶液中能大量共存的离子组是AFe3+，K+，SO42-，I- BMg2+，NH4+ ，NO3-，Cl-CNa+，K+，SO42-，Al(OH)4一 DBa2+，Na+，NO3-，CO32-参考答案：B6. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol参考答案：A略7. 下列叙述正确的是 （ ）A可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C浓硫酸具有吸水性，因
5、此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：A略8. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A1:9 B1:1 C1:2 D1:4参考答案：D略9. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水电离出的c(H+)101
6、2 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3参考答案：B略10. 以Pt为电极，版权所有解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是AM3+Cu2+ H+BCu2+ H+M3+CM3+ H+Cu2+D条件不足，难以确定参考答案：B11. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得
7、数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略12. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A工业上由硅的氧化物制备硅单质B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C漂白粉用作疫区的环境消毒D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答解答：解：A由硅的氧化物制备硅
8、单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析13. 下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅
9、潮解A BCD参考答案：D略14. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH4eN2+4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：D【考点】化学电源新型电池【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应
10、，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答【解答】解：A该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质
11、溶液充分接触，故C正确；D该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选D15. 已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是 ( )A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移C.该反应的氧化产物是ZnSO4D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：（1）碘位于元素
12、周期表中的第_周期第 族。（2）步骤加Fe的目的是 。（3）写出步骤的化学方程式：_。（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入_、_来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。（6）第步操作可供提纯I2的两种方法是 和_。参考答案：(14分，除标明1分外的每空2分)（1）五；A；（2）使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银 （3）2FeI23Cl2=2I22FeCl3 （4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2AgI2 （6）升华；萃取三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
13、AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的
14、红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO
