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1、福建省三明市洪田中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物质的量浓度之比约是（ ）A1：3 B3：1 C2：3 D3：2参考答案：A2. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略3. 原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（）A大于B小于C等于D不能肯定参考答案：A【考点】
2、原子核外电子排布【分析】原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8【解答】解：当M为最外层最多可容纳的电子数为8，不能确定和L电子层最多可容纳的电子数的关系，但原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8，则原子核外的M电子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数，故选A4. 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为
3、负极参考答案：D解：A、因乙中I失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D5. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶
4、中蛋白质的高D2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略6. 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（）A13.2 g B22.4g C24.4g D26.4g参考答案：B无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，则甲烷的物质的量为50.42/(184)mol=1.4mol，设CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为(1.4x)mol，根据混合气体的总质量，得
5、出28x(1.4x)4450.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.828g=22.4g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。7. 下列说法中，错误的是 A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略8. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子A.
6、只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于SO2、O2和SO3中参考答案：D略9. 将10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO4 与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4 B、+6 C、81.5a D、83a参考答案：C略10. 浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2NaOHNaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3H2ONaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4参考答案：B试题分析：A、等物质的量NaOH、
7、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B。【名师点晴】本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所
8、在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可用根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析。11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 pH试纸的使用A和 B和 C和 D和参考答案：D12. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色参考答案：C略13. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O参考答案：B略14. 在含有1mol
9、HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L参考答案：C15. 已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A酒精 B乙酸 C苯 D浓H2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将左图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间以后，可观察到的实验现象： 量筒中_；水槽中_；饱和食盐水的pH （填变大、变小或不变），得到的气态产物有 、 ，油状液滴的成分可能是（写分子式） 。参考答案：
10、气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现 有白色晶体析出 变小 CH3Cl、HCl CH2Cl2、CHCl3、CCl4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。 （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。 （2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？ （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）解：设混合
11、物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y ，则由题意可得：106x+84y=14.8g 2x+y=0.100L2.50molL-1=0.250mol 1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol 1分 1分（2）解：VHCl(aq) 2分（3）由于恰好完全反应需100mL 2.50molL-1的盐酸，故加90mL时，盐酸不足Na2CO3HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2 0.100mol 0.100mol 1分 与NaHCO3反应的盐酸0.090L2.50molL-10.100mol0.125mol 1分V（CO2）0.125m
12、oL22.4Lmol12.80L 1分18. 将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。参考答案：(!)10.6 g (2) 0.5 mol/L19. （ 6分 ） 某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重39.6g（假定全部吸收）。又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件： （1）通过计算推断该苯的同系物的分子式（4分）（2）写出其结构简式。（2分）参考答案： 略
