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1、湖南省邵阳市隆回县司门前中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是（）A次氯胶钠中氯元素的化合价：+1B氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO42参考答案：A解：ANaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价，故A正确；B氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：，故B错误；C明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（S
2、O4）2?12H2O，故C错误；D硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO42H+SO42，故D错误。2. X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是XYWQ周期1233列1161417A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC. 原子半径顺序为：r(W)r(Q)r(X)D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32参考答案：B试题分析：根据元素周期表的结构，X、Y、W、Q分别为H、O、Si、Cl。Y和Q的氢化物分别是H2O、HCl，它们均为分子晶体，但水
3、分子间有氢键，沸点高于HCl的沸点，A项正确；B.X元素为H，最高正价为+1价，最低负价为-1价，代数和为0，B项错误；C.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，则原子半径顺序为：r(Si) r(Cl) r(O) r(H)，C项正确；D. X、Y、Q 三元素形成的分子是HClO4、HClO3、HClO等，原子最外层电子数之和最大为 32，D项正确；答案选B。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期表的应用等知识。涉及位置结构性质的相互关系及应用，根据元素周期表的结构，X、Y、W、Q分别为H、O、Si、Cl。熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周
4、期律来分析解答即可。3. 某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A14 B15 C16 D17参考答案：A略4. 下列叙述不正确的是（ ）ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B有离子键的化合物一定是离子化合物C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：A略5. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素
5、C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。6. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AMg BCu CAg DH2参考答案：C试题分析：金属性银最弱，则银离子的氧化性最强，所以银离子首先氧化锌，即银首先被置换出，答案选C。【名师点晴】明确氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序是解答的根据，注意先后规律的应用，
6、即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。7. 下列各组元素性质递变情况错误的是（） A.Li、B、C原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Be、Mg、Ca的金属性依次增强参考答案：B略8. 下列电离方程式中，正确的是（）A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2+OH-2C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42- D. Ca(N03)2=
7、Ca2+2(N03) 2-参考答案：C试题分析：ASO42-书写错误，错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，错误；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正确；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，错误；故选C。9. 下列说法中正确的是( )A在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B1mol可以和4mol氢气加成 C 和是同系物 D分子中所有原子都处于同一平面参考答案：B略10. 氯化钡溶液32.33克恰好与20克硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50克盐酸，该盐酸的质量分数应是 A0.374% B0.292% C0.73% D1.46%参考答案：D11. 下列有关纯碱
8、和小苏打的叙述中正确的是 ( )ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多 参考答案：BD12. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 反应热就是反应放出的热量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量
9、的反应热D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。13. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池的正极反应为O24e2H2O=4OHC、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e+SO42（aq）= PbS
10、O4(s) 参考答案：C略14. 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（）Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4
11、+S4O62+2H2OA、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、直径为1100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；D、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算【解答】解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2OA、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价
12、升高到+2.5价，则S2O32是还原剂，故B正确；C、1100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为2价，所以转移电子数为4mol，故D错误故选：D15. X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为11；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D
13、的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是_，它在周期表中的位置_。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3）写出F的电子式_（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式_， ；B中含有的化学键是 ；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_。 参考答案：（1）钠 第三周期第I A族（2） NaOH 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：（ ）SO2 +（ ）MnO4 +（ ） （ ） +（ ）Mn2+ +（ ） 根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
