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1、湖南省常德市弘毅中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+ZB.tmin时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.若t=4，则0t时间段内X的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1molHe使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参考答案：C2. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)
2、H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10, H30, H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H6参考答案：C试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，B不正确； C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2
3、(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，D错误，答案选C3. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 参考答案：A略4. 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素
4、的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）A.铝 B.镁 C.铁 D.钙参考答案：A略5. 右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XWYRZA. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D由五种元素在周期表中的位置图可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。A项，常压下五种元素的单质中，W单质的沸点最高，故A错误；B项，S2-（Y2-）离子结构示意图：，Br-（Z-）离子结构示意图：
5、，Ar（R）原子结构示意图：，所以Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，Z的阴离子电子层结构与R原子的不同，故B错误；C项，H2S的沸点比H2O的沸点低，故C错误；D项，同周期，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，所以Y元素（S）的非金属性比W元素（P）的非金属性强，故D正确。综上，选D。6. 某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（X2）0.4molL1，c（Y2）0.8molL1，c（Z）04 molL1，则该反应的反应式可表示为： AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 X2Y C3X2Y2 2X3Y D
6、X23Y2 2XY3参考答案：C略7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A离子的还原性：T2Z2- B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D形成氢化物的沸点： ZT参考答案：B略8. 下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物k*s*5*u参考答案：D略9
7、. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略10. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：CA、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故
8、选C。11. 将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（ ）ACu、Fe2+ BCu、Cu2+ 、Fe2+ C Cu、Cu2+ 、Fe3+ DCu、Fe3+、Fe2+ 参考答案：A略12. 下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是( ) A. B. C. D.参考答案：B13. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A. 铁环作为柠檬电池的正极B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环C. 负极的电极反应为：Fe2 e-=Fe2+D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置参考答案：C【分析】在如图所示工作过程中，铜线
9、、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性FeCu，所以铜线是柠檬电池的正极，Fe环是柠檬电池的负极。【详解】A. 铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；B. 电子由负极Fe环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误；C. 负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D. 酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。故选C。14. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是A我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐。B建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐。C通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐。D玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐。参考答案：A
10、15. 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(
11、写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀
12、，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处参考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 (5)【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时
13、，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，
