《2020-2021学年福建省泉州市奕聪中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省泉州市奕聪中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年福建省泉州市奕聪中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4
2、溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3H2O + H2O B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32 D向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+H2O参考答案：A略3. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定
3、条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3参考答案：B4. 锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn + 4NaOH + O22Na2ZnO2+ 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是A负极反应式为：O2+ 2H2O + 4e4OHB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na移向负极D每生成1 mol ZnO22转移电子数为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）参考答案：D略5. 下列各组物质间反应可能包括多步反应
4、，其总的离子方程式正确的是（ ）A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na2H2O =AlO24Na+ + 2H2D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42 沉淀完全：2Al3+3SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4参考答案：C略6. 下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是金属钠投入到CuSO4溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液 少量
5、的电石投入过量NaHCO3溶液 过量的Na2O2投入FeCl2溶液 金属钠投入NH4Cl溶液中A B C D参考答案：D略7. 在水溶液中能大量共存的一组是： （ ）A、 B 、C 、 D 、参考答案：D略8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O参考答
6、案：D略9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只 有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A原子半径：YZW B非金属性最强的元素为W CY的最高价氧化物对应的水化物为两性 DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：D略10. 下列说法不正确的是 A开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖 B要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业 C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D推广煤的气化、液化技
7、术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略11. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B略12. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正
8、确的是 A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B 加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（） AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） NH3NO2HNO
9、3 CaCl2CaCO3 CaO NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3 MgO MgCl2(aq)无水MgCl2 饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 A B C D参考答案：B略15. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：NO CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）苯甲酸广泛应用于
10、制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确请在
11、答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍
12、，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA
