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1、湖南省岳阳市青潭中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ） A49个 B50个 C51个 D100个参考答案：B略2. .如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H6 DA是C3H6，B是C2H6
2、参考答案：B略3. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是Am + n pBA的转化率降低C平衡向逆反应方向移动DC的体积百分含量增加b Bab Cab D无法确定参考答案：A略4. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )A乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子
3、更活泼B乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C甲苯的硝化反应较苯更容易D苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应参考答案：B5. 对于反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法正确的是A. Na是氧化剂 B. Na在反应中被氧化C. CO2 全部被还原 D. CO2既是氧化剂又是还原剂参考答案：BA. Na元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B. Na在反应中被氧化，B正确；C. 3mol二氧化碳参加反应，只有1molCO2被还原，C错误；D. 碳元素化合价降低，CO2是氧化剂，D错误，答案选B。6. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+b
4、B(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略7. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是 A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略8. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C.
5、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD9. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60参考答案：D10. 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入适量的空气ABCD全部参考答案：D11. 100时，将0.1 mol N2O4置于1
6、L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2；NO2生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有参考答案：C略12. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水
7、中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极参考答案：CA、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。13. 的正确命名是 （ ）A、2，2二乙基丁烷 B、3甲基2乙基戊烷C、2乙基3甲基戊烷 D、3，4二甲基已烷参考答案：D略14. 某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A甲一定是烷烃B甲的物质的量为0.1molC符合条件的乙的可能结构有3种D乙的质量为
8、2.8g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算 专题：常规题型；计算题分析：M（混合）=132g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的摩尔质量，结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式解答：解：M（混合）=132g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷；n（混合）=0.2mol，混合气体质量为：0.2mol26g/mol=5.2g，溴水增重2.8
9、g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：5.2g2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：=0.15mol；则烯烃的物质的量为：0.2mol0.15mol=0.05mol，设烯烃的化学式为CnH2n，所以M（CnH2n）=56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，则该烯烃为丁烯，故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯，A根据分析可知，甲为甲烷，故A正确；B甲烷的物质的量为0.15mol，故B错误；C乙为丁烯，丁烯存在1丁烯、2丁烯和2甲基1丙烯三种同分异构体，故C正确；D根据分析可知乙的质量为2.8g，故D正确；故选B点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度
10、中等，根据混合气体的摩尔质量判断含有甲烷是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力15. 下列事实与氢键有关的是 （）A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：（1）上述流程里，设备中进行的是_操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用_进行（填写仪器名称）。（2）由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_。（3）在设备中发生反应的化学方程式
11、为：_。（4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_、_。参考答案：（18分）1.萃取或萃取、分液. 分液漏斗 2.C6H5ONa、NaHCO3 3. C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 4. CaCO3 过滤 5.NaOH水溶液 CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？
12、(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L (2)4mol/L略18. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物可能的结构简式(不包括立体异构)、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：解: 该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28，有机物相对分子质量为282 = 56法1: (直接法) 56g 44x g 9y g5.6g 17.6g 7.2g= =x = 4 y = 8故该烃的分子式为C4H8法2: (最简式法)C CO2 2H H2O12g 44g 2g 18gm(C) 17.6g m(H) 7.2g = = m(C) = 4.8g m(H) = 0.8g n(C) : n(H) = : = 1 : 2该烃的最简式为CH2； 可设其分子式为(CH2)n，则n = = 4该烃的分子式为C4H8因为其能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，故分子中应含有不饱和键； 可能的结构简式、键线式及对应命名如下所示结构简式:CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3CH2C(CH3)2键线式:系统命名:1-丁烯2-丁
