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1、湖南省岳阳市步仙中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是ANaHCO3 BAl2O3 CAl(OH)3 DAl参考答案：ABCD2. 表示下列反应的离子方程式，正确的是 A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应： B. 用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32HCa2CO2 H2O C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：参考答案：
2、A略3. 食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“”）组成的，且均为等距离的交错排列已知食盐的密度是2.2g?cm3，阿伏加德罗常数6.021023 mol1在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）A3.0108 cmB3.5108 cmC4.0108 cmD5.0108 cm参考答案：C考点：晶胞的计算分析：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12=4个，根据计算出晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，据此计算解答：解：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12=4个，
3、根据可计算出晶胞的体积为cm3=1.771022cm3，所以晶胞的边长为5.61108cm，所以晶胞的碳对角线长为5.61108cm=8.0108 cm，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0108 cm，故选：C点评：本题关键是利用阿佛加德罗常数求解出分子的体积，然后根据分子的立方体模型列式估算分子间距，中等难度4. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
4、AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3参考答案：B略5. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A84% B60% C91% D42%参考答案：A6. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3参考答案：B7. 下列电子式错误的是 参考答案：C8. 下列实验方法正确的是A用NaOH溶液鉴别
5、SO2和CO2 B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 参考答案：B略9. 下列叙述中一定正确的是A任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C25时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍D25时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH)=10-2mol参考答案：C10. 二甲醚（CH3OCH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是A利用金属钠或者金属钾 B利用元素分析仪C利用红外
6、光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：B11. 几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+62+712原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CL与R两元素形成的化合物中含有共价键DQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由元素化合价可知L为周期表第A族元素，M为第A族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为
7、Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：由元素化合价可知L为周期表第A族元素，M为第A族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，AMg比Al活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；BM与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故B正确；CL与R两元素形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，故C错误；D非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误故选B12. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)
8、，H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量参考答案：C略13. 下列叙述正确的是()A常温下，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性CCH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小DpH4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH5参考答案：C略14. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH- H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH）降低B向水中加入少量的水，平衡向
9、右移动，c（H）增大C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变D将水加热，c（H）和c(OH)增大参考答案：CD略15. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3
10、。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:（1）以H2的浓度变化表示的
11、该反应的速率；（2）达到平衡时CO的转化率；（3）该温度下的K参考答案：略18. 下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?电极c的质量变化多少克? 参考答案：（1）5.6L。（2）16g略19. 已知：某天然蛋白质水解产物0.1 mol某直链氨基酸完全燃烧后，可生成CO2 22 g，此氨基酸1 mol/L的水溶液50 mL恰好能被2 mol/L的NaOH溶液50 mL所中和，已知此氨基酸分子中只有一个氨基。（1）试计算推断此氨基酸的结构简式。（2）与该氨基酸具有相同官能团的同分异构体有-_种。参考答案：（1）（2）8略
