《山东省枣庄市山亭区泉城中学2021年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市山亭区泉城中学2021年高一化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省枣庄市山亭区泉城中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对元素周期表说法不正确的是A、在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B、第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D、目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质参考答案：D略2. 已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）参考答案：D略3. 某主族
2、元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（ ）ARH4 BRH3 CH2R DHR参考答案：A略4. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A只有Na+B一定有Na+，可能有K+C一定有Na+和K+D可能有Na+和K+参考答案：B考点：焰色反应 专题：元素及其化合物分析：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，但会被钠离子的黄色所掩蔽，所以K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选：B点评：
3、本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光5. 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A. 煤的干馏 B. 煤的汽化和液化C. 石油的分馏 D. 石油的裂化和裂解参考答案：C分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，
4、属于化学变化，故A错误；B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。所以C选项是正确的。6. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶
5、液，调PH至碱性 ( )A B C D参考答案：D略7. 电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。8. 参考答案：C9. 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是A该元素的原子序数是72 B该元素的原子序数是113 C该元素是一种新原子 D该元素是一种新元素 参考答案：AC10. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转
6、化的是 A炭与水蒸气反应 B金属钝化 C干冰气化 D燃放爆竹 参考答案：C略11. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC. M3+ 是所在周期中半径最小离子D. L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于A族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，
7、M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高；L2+为Mg2+，R2-为S2-，据此分析核外电子数；金属性越强，则与酸反应越快；M与T形成的化合物是氧化铝，据此解答【详解】A. 非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高即H2TH2R，A项错误；B. 金属性MgBe，则Mg与酸反应比Be快，B项错误；C. 电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Al3+是所在周期中半径最小的离子，C项正确；D. L2+的核外电子数为12?210，R2-的核外电子数为16-(-2)18，不相等，D项错误；答案选C
8、。12. 如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A. B为第二周期的元素 B. C为A族元素C. 三种元素中A可以为金属元素 D. C是化学性质最活泼的非金属参考答案：D略13. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A1:1 B2:3 C3:2 D1:6参考答案：A略14. 下列物质的分子中，不含共价键的是（）ANaClBCl2CHClDNaOH参考答案：A【考点】化学键【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金
9、属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答【解答】解：ANaCl中只含离子键，故A选；BCl2中，只含共价键，故B不选；CHCl中，只含共价键，故C不选；DNaOH中，含离子键和HO共价键，故D不选；故选A15. 下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器解答：解：量筒常用于量取液体的体积；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用
10、来分离的仪器有，故选B点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验看图1回答下列问题：图1图2（1）A、B两仪器的名称：A ，B （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C ；D NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 反应的离子方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球
11、表面变成 （5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的 参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）；（3）E中无变化，F中红色布条褪色；（4）蓝色；2I+Cl22Cl+I2；橙色；（5）B【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）分析装置图中仪器作用和图形写出名称，注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；（3）依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；（4）氯气和碘化
12、钾溶液中的碘离子反应生成碘单质遇到淀粉变蓝，通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质；（5）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气溶解性较小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；故答案为：；（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；（4）通入Cl2时发生反应2I+Cl22Cl
13、+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色Cl2也能将Br氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的；故答案为：蓝色；2I+Cl22Cl+I2；橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；故答案为：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度参考答案：解：设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得X1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2% Na2SO4-BaCl2 Na2CO3- BaCl2 BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0
