《山东省日照市第五中学2022年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照市第五中学2022年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省日照市第五中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3
2、+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。2. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）。 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)参考答案：B略3. 在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 Ac(Z)
3、0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL1参考答案：B4. 下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 参考答案：B5. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；BS可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也
4、可为还原剂，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；DFe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。6. 下列关于苯的说法中正确的是()A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B 7. 下列化学名词书写正确的是（ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸
5、乙脂 D氨基酸参考答案：D略8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ba2+、Cl、AlO2 BFe3+、SO42、Na+、OHCNa+、OH、SiO32、ClDNa+、HCO3、SO42、OH参考答案：C【分析】A氢离子与偏铝酸根离子反应；B铁离子与氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，能够共存；D碳酸氢根离子与氢氧根离子反应【解答】解：AH+、AlO2之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B铁离子与氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、OH、SiO32、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DHCO3、OH之间发生反应，
6、在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 的NaCl B75 mL 3 molL1 的NH4ClC150 mL 2 molL1的 KCl D75 mL 2 molL1的 CaCl2参考答案：B略10. 下列关
7、于有机物的叙述，正确的是（ ）A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B. 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量参考答案：DA项，石油的分馏是物理变化，故A错误；B项，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B错误；C项，糖类中单糖不能水解，故C错误；D项，石油裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，D正确。11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加
8、过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.参考答案：A略12. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 molL1，C1和 C2的关系是A. C2=2 C1 B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C2参考答案：C略13. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是()A紫外线照射 B加食盐水C加硝酸银溶液 D高温加热参考答案：B解析紫外线照射、硝酸银和高温加热均能使蛋白质变性失去生理作用
9、；食盐水能使蛋白质发生盐析，盐析后仍保持原有的生理作用。14. 下列表示化学反应速率的单位正确的是A. molh-1 B. mol/Ls C. molL-1min-1 D. molL-1参考答案：C通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：，因此常用单位是mol/（Ls）或mol/（Lmin）或molL1min1或molL1s1，答案选C。15. 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D金属镁着火，不能用
10、CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C参考答案：D【考点】化学方程式的书写【分析】A铁与氯气反应生成的氯化铁；B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C该反应中的还原剂为CO，不是C；DMg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C【解答】解：A过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D
11、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00（）实验和探究浓度对反应速率的影响；（）实验和探究温度对反应速率的影响；（）实验和探究 对反应速率的影响(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验中
12、7090 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。参考答案：(1)(2)0.01 mol/(Ls)解析(1)()实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验、中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。()实验、是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验、的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。()从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验、是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验、中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。(2)实验中70 s90 s范围内生成CO2的量为：n
13、(CO2)2.5103 mol由反应方程式：CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，可知反应消耗HNO3的量为25103 mol25103 mol，v(HNO3)0.01 mol/(Ls)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置参考答案：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期A族；第二周期VA族解：令A元素最高正化合价为a，则
14、最低负化合价为（a8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（140%），元素A的氢化物化学式为H（8a）A，结合A元素质量分数可得：=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期A族；令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则=，解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族，答：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三
