《安徽省阜阳市清颍中学2022年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市清颍中学2022年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市清颍中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0gCuSO45H2O配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5gCuSO45H2O配成500mL溶液参考答案：D略2. 下列说法中正确的是 ()A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClC硫酸钠在水中的电离方
2、程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2D盐酸能导电，故盐酸属于电解质参考答案：A略3. 下列说法正确的是 A碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键 B正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯 D甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A4. 下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A0.4molNaCl所含离子数B标准状况下5.6L CO2所含原子数C1L1 mol?L1盐酸所含HCl分子数D10g氖气所含原子数参考答案：A解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0
3、.4mol2=0.8mol；B标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol3=0.75mol；CHCl的物质的量为1L1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；D.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，故选A5. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1 B6：3：2 C3：2：1 D9：3：1参考答案
4、：B考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）计算解答：解：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）2=cV（AlCl3）3，解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3
5、）=6：3：2，故选B点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大6. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A【详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。7. 下列比较关系与排列顺序错误的是（ ）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4
6、B碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性SiH4NH3H2OHF D半径 O2-FMg2Al3参考答案：C略8. 已知Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为 ()A1.12 LB4.48 LC5.6 LD3.36 L参考答案：D9. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH参考答案：BA、石灰水中通
7、入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反应完后，继续通入CO2反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后两个过程CO2的物质的量之比为1:1，A项错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，沉淀消失，前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3，B项正确；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化
8、铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:1，C项错误；D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生AlO2-+ Al3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀，前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选B。10. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉 淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2
9、(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2参考答案：C略11. 下列说正确的是（ ）A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略12. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知： P4(固、白磷)+5O2(气) P4O10(固)+2983.2KJ P(固、红磷)+O2(气) P4O10(固)+738.5KJ 那么，
10、1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是 A放出29.2KJ热量 B吸收29.2KJ热量 C放出2244.7KJ热量 D吸收2244.7KJ热量参考答案：A13. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略14. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：C略15. 下列有关甲烷的说法正确的是A. 易溶于水 B. 是最简单的有机化合物C. 与氯气发生加成反应 D. 与乙烷互为同分异构体参考答案：BA甲烷难溶于水，故A错误；B甲烷是最简单的有机化
11、合物，故B正确；C在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；D甲烷与乙烷互为同系物，故D错误；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 20分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精
12、灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么? 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。参考答案：( 1）3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2 验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子
13、核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）19. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类
