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1、安徽省淮南市第八中学2020年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的性质比较，正确的是 （）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HClH2SH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Al (OH)3 D离子半径：Na+Mg2+Cl-参考答案：C略2. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 参考答案：B
2、3. 21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A电力 B核能 C太阳能 D氢能参考答案：A略4. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D5. 只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是A苯和四氯化碳 B苯和汽油 C乙烯和乙烷 D苯和己烷参考答案：A略6. 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是()A. 常温下二者都可用铁制容器贮存 B. 常温下二者都能与铜较快反应C. 露置于空气中，溶液浓度均降低 D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧
3、化性参考答案：B常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化，都可用铁制容器贮存，A正确；Cu与浓HNO3在常温下就能反应，而Cu与浓H2SO4需加热才能反应，B错；二者露置在空气中，浓HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓H2SO4吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低，C正确；浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸，D正确。7. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的
4、液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子C标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA参考答案：AA、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；B、标准状况气
5、体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。所以A选项是正确的。9. 下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C由共价键形成的物质一定是共价化合物D非金属原子间形成的化学键一定是共价键参考答案：B【考点】化学键【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有
6、共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答【解答】解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故C错误；D非金属元素之间可形成离子键，如铵盐，故D错误；故选B10. 下列离子方程式书写正确的是A. 氧化铁与盐酸反应：FeO2H=Fe2H2OB. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-2H=CO2H2OC. 钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4参考答案：C【详解】A项、氧化铁与
7、盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。11. 根据下列短周期元素性质的数据
8、判断，下列说法正确的是原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有两性D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】短周期元素中，只有最低价-2，处于A族，则为O；都有最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、-1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价-3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg
9、；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为Al，则A元素形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；D元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。12. 下列叙述与胶体无关的是（）A胶体分散质的微粒直径在109m107m之间B当日光
10、从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D解：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，直径在109m107m之间的为胶体，故A正确； B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B正确；C胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附作用，能吸附阳离子或阴离子，故C正确；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D错误；故选D13. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量
11、之比为3:4 C质量之比为16:17D密度之比为17:16参考答案：C略14. 因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是 A甲醛 B苯 C氡 D一氧化碳参考答案：C略15. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀B浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在
12、摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验试回答：（1）试管乙中观察到的现象是 （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 参考答案：（1）液体分层；（2）；加快反应速率，同时又
13、防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）催化剂、吸水剂；（4）导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸【考点】乙酸乙酯的制取【分析】（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，据此判断现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，故答案为：液体分层；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免为反应的反应物的挥发；故答案为：；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77；乙
